«Աղաթթու»–ի խմբագրումների տարբերություն

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Content deleted Content added
No edit summary
No edit summary
Տող 10. Տող 10.
== Քիմիական հատկությունները ==
== Քիմիական հատկությունները ==
Աղաթթուն օժտված է թթուներին բնորոշ բոլոր քիմիական հատկություններով.
Աղաթթուն օժտված է թթուներին բնորոշ բոլոր քիմիական հատկություններով.
#Փոխազդում է ջրածնից ձախ բոլոր մետաղների հետ.
#Փոխազդում է [[Ջրածին|ջրածնից]] ձախ բոլոր մետաղների հետ.


Zn+2HCl=ZnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑
Zn+2HCl=ZnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑
Տող 16. Տող 16.
Fe+2HCl=FeCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑
Fe+2HCl=FeCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑


#Փոխազդում է մյուս այլ մետաղների հետ.
#Փոխազդում է մյուս այլ [[մետաղ]]ների հետ.


<math>\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}</math>
<math>\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}</math>
Տող 34. Տող 34.
CuO+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O
CuO+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O


#Փոխազդում է լուծելի և անլուծելի հիմքերի հետ.
#Փոխազդում է լուծելի և անլուծելի [[հիմքեր]]ի հետ.


<math>\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}</math>
<math>\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}</math>
Տող 44. Տող 44.
Cu(OH)<sub>2</sub>+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O
Cu(OH)<sub>2</sub>+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O


#Փոխազդում է աղերի հետ.
#Փոխազդում է [[աղեր]]ի հետ.


<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}</math>
<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}</math>
Տող 58. Տող 58.
այս ռեակցիան Cl<sup>-</sup></tt>-ի որակական ռեակցիան է, բացի AgCl և PbCl<sub>2</sub>-ից մնացած քլորիդները ջրում լուծելի են։
այս ռեակցիան Cl<sup>-</sup></tt>-ի որակական ռեակցիան է, բացի AgCl և PbCl<sub>2</sub>-ից մնացած քլորիդները ջրում լուծելի են։


#Փոխազդում է նաև կալիումի պերմանգանատի հետ.
#Փոխազդում է նաև [[կալիումի պերմանգանատ]]ի հետ.


<math>\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}</math>
<math>\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}</math>
Տող 71. Տող 71.


== Աղաթթվի աղերը ==
== Աղաթթվի աղերը ==

[[Պատկեր:Hazard C.svg|left|100px]]
[[Պատկեր:Hazard C.svg|left|100px]]
KClO<sub>3</sub>-ի բաղադրությունը պարզաբանել է ֆրանսիացի գիտնական Բերթոլեն (ի պատիվ իրեն կոչվում է բերթոլետյան աղ), այն հալվում է 334°С-ում։ Նա [[քլոր]]ի ամենակարևոր և տարածված թթվածնավոր աղն է։ Այն անգույն ջրում լավ լուծվող նյութ է։

KClO<sub>3</sub>-ի բաղադրությունը պարզաբանել է ֆրանսիացի գիտնական Բերթոլեն,ի պատիվ իրեն կոչվում է բերթոլետյան աղ,այն հալվում է 334°С-ում։ Նա քլորի ամենակարևոր և տարածված թթվածնավոր աղն է։ Այն անգույն ջրում լավ լուծվող նյութ է։


2KClO<sub>3</sub>→ (t,MnO<sub>2</sub>)2KCl+3O<sub>2</sub>↑
2KClO<sub>3</sub>→ (t,MnO<sub>2</sub>)2KCl+3O<sub>2</sub>↑
առանց կատալիզատորի- 4KClO<sub>3</sub>=3KClO<sub>4</sub>+KCl
առանց կատալիզատորի- 4KClO<sub>3</sub>=3KClO<sub>4</sub>+KCl


Երբ քլորը փոխազդում է Ca(OH)<sub>2</sub>-ի հետ,որը առաջացնում է քլորակիր կամ սպիտակեցնող կիր՝ քլորի հոտով փխրուն սպիտակ փոշի է,ուժեղ օքսիդիչ,օգտագործվում է բամբակյա գործվածքների,թղթի սպիտակեցման համար,ինչպես նաև կանխարգելիչ միջոց է զանազան վարակիչ բակտերիաների հնարավոր տարածման դեմ.
Երբ քլորը փոխազդում է Ca(OH)<sub>2</sub>-ի հետ,որը առաջացնում է քլորակիր կամ սպիտակեցնող կիր՝ քլորի հոտով փխրուն սպիտակ փոշի է, ուժեղ օքսիդիչ, օգտագործվում է բամբակյա գործվածքների, ղթի սպիտակեցման համար, ինչպես նաև կանխարգելիչ միջոց է զանազան վարակիչ բակտերիաների հնարավոր տարածման դեմ.


2Cl<sub>2</sub>+2Ca(OH)<sub>2</sub>=Ca(ClO)<sub>2</sub>+CaCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O
2Cl<sub>2</sub>+2Ca(OH)<sub>2</sub>=Ca(ClO)<sub>2</sub>+CaCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O

07:04, 30 Նոյեմբերի 2014-ի տարբերակ

Աղաթթու
Քլորաջրածնի մոլեկուլային կառուցվածքը

Աղաթթու կամ HCl, քլորաջրածնի լուծույթը ջրում, ուժեղ, միահիմն թթու։

Ընդհանուր բնութագիրը

Քլորաջրածինը ջրում լուծվելիս ստացվում է առավելագույնս 40 %-անոց աղաթթու, որի խտությունը p=1,19 գ/մլ։ Խիտ աղաթթուն խոնավ օդում ծխում է, քանի որ քլորաջրածինը ցնդում է ու անոթի բերանի մոտ ջրի գոլորշիների հետ աղաթթվի մանրագույն կաթիլներ է առաջացնում։

Աղաթթուն բաժակի մեջ

Քիմիական հատկությունները

Աղաթթուն օժտված է թթուներին բնորոշ բոլոր քիմիական հատկություններով.

  1. Փոխազդում է ջրածնից ձախ բոլոր մետաղների հետ.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

  1. Փոխազդում է մյուս այլ մետաղների հետ.

  1. Փոխազդում է հիմնային և ամֆոտեր օքսիդների հետ.

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  1. Փոխազդում է լուծելի և անլուծելի հիմքերի հետ.

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

  1. Փոխազդում է աղերի հետ.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

  1. AgNO3-ի հետ փոխազդելիս առաջացնում է AgCl լոռանման սպիտակ նստվածք,որը չի լուծվում ոչ ջրում,ոչ թթուներում.

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

Ag++Cl-=AgCl

այս ռեակցիան Cl--ի որակական ռեակցիան է, բացի AgCl և PbCl2-ից մնացած քլորիդները ջրում լուծելի են։

  1. Փոխազդում է նաև կալիումի պերմանգանատի հետ.

  1. Աղաթթուն դրսևորում է վերականգնիչ հատկություն ուժեղ օքսիդիչների հետ.

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2

Աղաթթվի աղերը

KClO3-ի բաղադրությունը պարզաբանել է ֆրանսիացի գիտնական Բերթոլեն (ի պատիվ իրեն կոչվում է բերթոլետյան աղ), այն հալվում է 334°С-ում։ Նա քլորի ամենակարևոր և տարածված թթվածնավոր աղն է։ Այն անգույն ջրում լավ լուծվող նյութ է։

2KClO3→ (t,MnO2)2KCl+3O2↑ առանց կատալիզատորի- 4KClO3=3KClO4+KCl

Երբ քլորը փոխազդում է Ca(OH)2-ի հետ,որը առաջացնում է քլորակիր կամ սպիտակեցնող կիր՝ քլորի հոտով փխրուն սպիտակ փոշի է, ուժեղ օքսիդիչ, օգտագործվում է բամբակյա գործվածքների, ղթի սպիտակեցման համար, ինչպես նաև կանխարգելիչ միջոց է զանազան վարակիչ բակտերիաների հնարավոր տարածման դեմ.

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Տեսեք նաև

Կաղապար:Link FA Կաղապար:Link FA Կաղապար:Link GA