«Լիթիում»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ clean up, replaced: |thumb → |մինի oգտվելով ԱՎԲ |
No edit summary |
||
Տող 1. | Տող 1. | ||
{{Քիմիական տարր |
|||
[[Պատկեր:Li-TableImage.png|մինի|Լիթիում]] |
|||
| անվանում =Լիթիում /Lithium (Li) |
|||
{{Նշան|Li}} |
|||
| համար = 3 |
|||
| սիմվոլ = Li |
|||
| վերևից = [[Ջրածին|H]] |
|||
| ներքևից = [[Նատրիում|Na]] |
|||
| խումբ = |
|||
| պարբերություն = |
|||
| բլոկ = |
|||
| արտաքին տեսք = [[Պատկեր:Lithium paraffin.jpg|230px]]<br /> '''Շատ թեթև, փափուկ արծաթափայլ սպիտակ մետաղ''' |
|||
| պատկեր = Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png |
|||
| ատոմային զանգված = [6,938; 6,997] |
|||
| կոնֆիգուրացիա = [He] 2s<sup>1</sup> |
|||
| էլեկտրոնային թաղանթ = |
|||
| ատոմի շառավիղ = 145 |
|||
| կովալենտային շառավիղ = 134 |
|||
| Վան-դեր-Վալսի շառավիղ = |
|||
| իոնի շառավիղ = 76 (+1e)<ref>[http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/atradius.html atomic and ionic radius<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref> |
|||
| էլեկտրաբացասականություն = 84,8 |
|||
| էլեկտրոդային պոտենցիալ = -3,06В |
|||
| օքսիդացման աստիճան = +1 |
|||
| իոնիզացման էներգիա 1 = 519,9(5,39) |
|||
| իոնիզացման էներգիա 2 = |
|||
| իոնիզացման էներգիա 3 = |
|||
| ֆազ = |
|||
| խտություն = 0,534 |
|||
| խտություն2 = |
|||
| խտություն3 = |
|||
| խտություն հջ = |
|||
| հալման ջերմաստիճան =453,69 |
|||
| եռման ջերմաստիճան = 2,89 |
|||
| կրիտիկական կետ Կ = |
|||
| հալման ջերմունակություն = |
|||
| հալման ջերմունակություն2 = |
|||
| գոլորշիացման ջերմունակություն = |
|||
| ջերմունակություն =0,98 |
|||
| ջերմունակություն2 = |
|||
| մոլային ծավալ = 13,1 |
|||
| հագեցած գոլորշի = |
|||
| ճնշում հգ 1 = |
|||
| ճնշում հգ 10 = |
|||
| ճնշում հգ 100 = |
|||
| ճնշում հգ 1 k = |
|||
| ճնշում հգ 10 k = |
|||
| ճնշում հգ 100 k = |
|||
| բյուրեղացանցի կառուցվածք = խորանարդ |
|||
| բյուրեղացանցի տվյալներ = 3,490 |
|||
| C/a հարաբերություն = |
|||
| Դեբայի ջերմաստիճան = 400 |
|||
| մագնիսական կառուցվածք = |
|||
| տեսակարար դիմադրություն = |
|||
| ջերմահաղորդականություն = 24,86<ref name="ХЭ">{{ռուսերեն գիրք |
|||
|автор = Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) |
|||
|заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т |
|||
|место = Москва |
|||
|ссылка = http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2344.html |
|||
|издательство = Советская энциклопедия |
|||
|год = 1990 |
|||
|том = 2 |
|||
|страницы = 605 |
|||
|страниц = 671 |
|||
|тираж = 100 000 |
|||
}} |
|||
</ref> |
|||
| ջերմաստիճանահաղորդականություն = |
|||
| ջերմային ընդարձակում = |
|||
| ձայնի արագություն = |
|||
| Յունգի մոդուլ = |
|||
| CAS համար = 7439-93-2 |
|||
| արգելվող գոտի = |
|||
| իզոտոպներ = |
|||
| իզոտոպներ լրացումներ = |
|||
}} |
|||
{{Պարբերական համակարգի տարր|align=center|fontsize=100%|number=3}} |
|||
'''Լիթիում''', քիմիական տարր է, որի նշանն է ''Li'' և ատոմային թիվը՝ 3։ |
'''Լիթիում''' ({{lang-la|Lithium}}, քիմիական տարր է, որի նշանն է '''Li''' և ատոմային թիվը՝ 3։ Գտնվում է պարբերական համակարգի 1-ին խմբի գլխավոր ենթախմբում: Լիթիումը ալկալիական մետաղ է: Ալկալիական է կոչվում այն պատճառով, որ ջրի հետ փոխազդելով, առաջացնում է ալկալի: |
||
== Պատմություն և անվան ծագում == |
|||
⚫ | |||
Լիթիումը հայտնաբերել է շվեդ քինիկոսների կողմից 1817 թվականին (Li,Na)[Si4AlO10]: Մետաղական լիթիումը առաջին անգամ ստացել է Գեմֆրի Դևին 1825 թվականին: |
|||
Լիթիումը իր անունը ստացել է նրա համար, որ հայտնաբերվել է «քարերում» ({{lang-el|λίθος}} - քար): Սկզբում կոչվում էր «լիթիոն», ժամանակակից անունը տվել է Բերցելիուսը: |
|||
== Տես նաև == |
|||
⚫ | |||
== Ծանոթագրություններ == |
|||
{{ծանցանկ}} |
|||
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
||
15:36, 23 Հոկտեմբերի 2014-ի տարբերակ
| |||||
---|---|---|---|---|---|
Պարզ նյութի արտաքին տեսք | |||||
Ատոմի հատկություններ | |||||
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Լիթիում /Lithium (Li), Li, 3 | ||||
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | [6,938; 6,997] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [He] 2s1 | ||||
Ատոմի շառավիղ | 145 պմ | ||||
Քիմիական հատկություններ | |||||
Կովալենտ շառավիղ | 134 պմ | ||||
Իոնի շառավիղ | 76 (+1e)[1] պմ | ||||
Էլեկտրաբացասականություն | 84,8 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
Էլեկտրոդային պոտենցիալ | -3,06В | ||||
Օքսիդացման աստիճաններ | +1 | ||||
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 519,9(5,39) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
Հալման ջերմաստիճան | 453,69 Կ | ||||
Եռման ջերմաստիճան | 2,89 Կ | ||||
Մոլյար ջերմունակություն | 0,98 Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
Մոլային ծավալ | 13,1 սմ³/մոլ | ||||
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
Բյուրեղացանցի կառուցվածք | խորանարդ | ||||
Բյուրեղացանցի տվյալներ | 3,490 | ||||
Դեբայի ջերմաստիճան | 400 Կ | ||||
Այլ հատկություններ | |||||
Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 24,86[2] Վտ/(մ·Կ) | ||||
CAS համար | CAS գրանցման համար? |
3 | Լիթիում
|
6,941 | |
[Не]2s1 |
Լիթիում (լատին․՝ Lithium, քիմիական տարր է, որի նշանն է Li և ատոմային թիվը՝ 3։ Գտնվում է պարբերական համակարգի 1-ին խմբի գլխավոր ենթախմբում: Լիթիումը ալկալիական մետաղ է: Ալկալիական է կոչվում այն պատճառով, որ ջրի հետ փոխազդելով, առաջացնում է ալկալի:
Պատմություն և անվան ծագում
Լիթիումը հայտնաբերել է շվեդ քինիկոսների կողմից 1817 թվականին (Li,Na)[Si4AlO10]: Մետաղական լիթիումը առաջին անգամ ստացել է Գեմֆրի Դևին 1825 թվականին: Լիթիումը իր անունը ստացել է նրա համար, որ հայտնաբերվել է «քարերում» (հուն․՝ λίθος - քար): Սկզբում կոչվում էր «լիթիոն», ժամանակակից անունը տվել է Բերցելիուսը:
Տես նաև
Ծանոթագրություններ
- ↑ atomic and ionic radius
- ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 605. — 671 с. — 100 000 экз.
Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |