«Օքսիդացման աստիճան»–ի խմբագրումների տարբերություն

Content deleted Content added

Գծային

08:16, 1 Սեպտեմբերի 2014-ի տարբերակ

Օքսիդացման աստիճան: Քիմիական տարրի օքսիդացման աստիճանը, ի տարբերություն վալենտականության, ավելի պարզ հասկացություն է. դա լրիվ կամ մասամբ տեղաշարժված էլեկտրոնների թիվն է:Վերջինս պայմանավորված է նրանով, թե քիմիական կապեր առաջացնելիս (լինի կովալենտային թե իոնային) տվյալ տարրը քանի էլեկտրոն է ընդունում այլ տարրից(բացասական օքսիդացման աստիճան) կամ, ընդհակառակը, քանի՞սն է տրամադրում այլ տարրի(դրական օքսիդացման աստիճան):

Սահմանումը

Օքսիդացման աստիճանը միացությունում ատոմի պայմանական լիցքն է, որն այն կունենար, թե քիմիական կապերը լիեին իոնային: Օրինակ` HCl մոլեկուլում ոչ ջրածինն ամբողջական +1, և ոչ էլ քլորը` -1 լիցք: Դրանք միայն մասնակի լիցքեր են, որոնք դիտում ենք որպես ամբողջական լիցքեր և անվանում օքսիդացման աստիճան:

Գրականություն

10-րդ դասարանի քիմիայի դասագիրք

@@ Տող 1. / Տող 1. @@
-{{վիքիֆիկացում}}Օքսիդացման աստիճան: [[Քիմիա]]կան [[տարր]]ի օքսիդացման աստիճանը, ի տարբերություն [[վալենտականություն|վալենտականության]], ավելի պարզ հասկացություն է. դա լրիվ կամ մասամբ տեղաշարժված էլեկտրոնների թիվն է:Վերջինս պայմանավորված է նրանով, թե քիմիական կապեր առաջացնելիս (լինի կովալենտային թե իոնային) տվյալ տարրը քանի [[էլեկտրոն]] է ընդունում այլ տարրից(բացասական օքսիդացման աստիճան) կամ, ընդհակառակը, քանի՞սն է տրամադրում այլ տարրի(դրական օքսիդացման աստիճան):
+{{վիքիֆիկացում}}Օքսիդացման աստիճան: [[Քիմիական տարրեր|Քիմիական տարրի]] օքսիդացման աստիճանը, ի տարբերություն [[վալենտականություն|վալենտականության]], ավելի պարզ հասկացություն է. դա լրիվ կամ մասամբ տեղաշարժված էլեկտրոնների թիվն է:Վերջինս պայմանավորված է նրանով, թե քիմիական կապեր առաջացնելիս (լինի կովալենտային թե իոնային) տվյալ տարրը քանի [[էլեկտրոն]] է ընդունում այլ տարրից(բացասական օքսիդացման աստիճան) կամ, ընդհակառակը, քանի՞սն է տրամադրում այլ տարրի(դրական օքսիդացման աստիճան):
 == Սահմանումը ==
 Օքսիդացման աստիճանը միացությունում [[ատոմ]]ի պայմանական լիցքն է, որն այն կունենար, թե քիմիական կապերը լիեին իոնային: