«Սնդիկի երկօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ clean up, փոխարինվեց: : → ։ (13) oգտվելով ԱՎԲ |
չ clean up, փոխարինվեց: ։Ս → ։ Ս, ։Հ → ։ Հ, ։Դ → ։ Դ, ։Ա → ։ Ա (2) oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 12. | Տող 12. | ||
| ձևավորման էնթալպիա = 90,458 կՋ/մոլ |
| ձևավորման էնթալպիա = 90,458 կՋ/մոլ |
||
}} |
}} |
||
'''Սնդիկի երկօքսիդ''' (HgO) |
'''Սնդիկի երկօքսիդ''' (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր |
||
բյուրեղներ։ |
բյուրեղներ։ |
||
== Կառուցվածք == |
== Կառուցվածք == |
||
Տող 20. | Տող 20. | ||
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։ |
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։ |
||
== Հատկություններ == |
== Հատկություններ == |
||
HgO-ն չի լուծվում [[էթանոլ]]ում և [[դիեթիլ եթեր]] |
HgO-ն չի լուծվում [[էթանոլ]]ում և [[դիեթիլ եթեր]]ում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ [[ալկալիներ]]ի լուծույթներում առաջացնելով [[հիդրոկոմպլեկսներ]] (կոմպլեկս աղեր որոնց [[լիգանդ]]ը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH<sub>3</sub>-ի հետ, առաջացնելով դեղին,ջրում քիչ լուծելի հիմք` Միլլոնա։ |
||
:: <math> HgO + NH_3 + H_2O \rightarrow [Hg_2N]^+OH^-{{*}}2H_2O </math> <ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3933.html քիմիայի տեղեկագիրք]</ref> |
:: <math> HgO + NH_3 + H_2O \rightarrow [Hg_2N]^+OH^-{{*}}2H_2O </math> <ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3933.html քիմիայի տեղեկագիրք]</ref> |
||
== Ստացում == |
== Ստացում == |
||
Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով` |
Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով` |
||
#[[Չոր]]։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ [[օզոն]]ով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> կամ Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[նիտրատներ]]ը դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С |
#[[Չոր]]։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ [[օզոն]]ով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> կամ Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[նիտրատներ]]ը դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С |
||
# Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով [[Ալկալիական մետաղներ|ալկալիական]] կամ [[Հողալկալիական մետաղներ|հողալկալիական]] մետաղների |
# Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով [[Ալկալիական մետաղներ|ալկալիական]] կամ [[Հողալկալիական մետաղներ|հողալկալիական]] մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)<sub>2</sub> միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H<sub>2</sub>O։ |
||
:: <math>\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}</math> |
:: <math>\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}</math> |
||
:: <math>\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}</math> |
:: <math>\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}</math> |
18:56, 11 Հուլիսի 2014-ի տարբերակ
Սնդիկի երկօքսիդ | |
---|---|
Ընդհանուր տեղեկություններ | |
Դասական անվանակարգում | Սնդիկի երկօքսիդ |
Քիմիական բանաձև | HgO |
Ֆիզիկական հատկություններ | |
Ագրեգատային վիճակ | բյուրեղային |
Մոլային զանգված | 216,59 գ/մոլ գ/մոլ |
Խտություն | 11,14 գ/սմ3 գ/սմ³ |
Ջերմային հատկություններ | |
Գոյացան էնթալպիա | 90,458 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Քիմիական հատկություններ | |
Դասակարգում | |
CAS համար | 21908-53-2 |
PubChem | 30856 |
EINECS համար | 244-654-7 |
SMILES | O=[Hg] |
ЕС | 244-654-7 |
RTECS | OW8750000 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Սնդիկի երկօքսիդ (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր բյուրեղներ։
Կառուցվածք
Հանդիպում է երկու բնական ձևափոխություններով`
- Դեղին, բյուրեղների չափսերը` մինչև 4 մկմ
- Կարմիր, բյուրեղների չափսերը` 8 մկմ- ից ավել
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։
Հատկություններ
HgO-ն չի լուծվում էթանոլում և դիեթիլ եթերում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ ալկալիների լուծույթներում առաջացնելով հիդրոկոմպլեկսներ (կոմպլեկս աղեր որոնց լիգանդը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH3-ի հետ, առաջացնելով դեղին,ջրում քիչ լուծելի հիմք` Միլլոնա։
Ստացում
Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով`
- Չոր։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ օզոնով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg2(NO3)2 կամ Hg(NO3)2 նիտրատները դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
- Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով ալկալիական կամ հողալկալիական մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)2 միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H2O։
Տարածվածությունը բնության մեջ
Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա միներալի ձևով։