«Սնդիկի երկօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
Նոր էջ «{{Նյութ | պատկեր =HgOpowder.jpg | պատկեր 3D = Mercury(I)-oxide-2D-dimensions.svg | պատկեր 2 = Mercury oxide.jpg <!-- Ընդհանուր հատկութ...»: |
(Տարբերություն չկա)
|
10:34, 10 Հուլիսի 2014-ի տարբերակ
Սնդիկի երկօքսիդ | |
---|---|
Ընդհանուր տեղեկություններ | |
Դասական անվանակարգում | Սնդիկի երկօքսիդ |
Քիմիական բանաձև | HgO |
Ֆիզիկական հատկություններ | |
Ագրեգատային վիճակ | բյուրեղային |
Մոլային զանգված | 216,59 գ/մոլ գ/մոլ |
Խտություն | 11,14 գ/սմ3 գ/սմ³ |
Ջերմային հատկություններ | |
Գոյացան էնթալպիա | 90,458 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Քիմիական հատկություններ | |
Օպտիկական հատկություններ | |
Թափանցիկություն | անթափանցիկ է նմ |
Դասակարգում | |
CAS համար | 21908-53-2 |
PubChem | 30856 |
EINECS համար | 244-654-7 |
SMILES | O=[Hg] |
ЕС | 244-654-7 |
RTECS | OW8750000 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Սնդիկի երկօքսիդ (HgO):Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան:Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր բյուրեղներ:
Կառուցվածք
Հանդիպում է երկու բնական ձևափոխություններով`
- Դեղին, բյուրեղների չափսերը` մինչև 4 մկմ
- Կարմիր, բյուրեղների չափսերը` 8 մկմ- ից ավել
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է: HgO-ն չի լուծվում եթանոլում և դիեթիլ եթերում:Այն լուծվում է կոնցետրիկ ալկալիների լուծույթներում առաջացնելով հիդրոկոմպլեկսներ (կոմպլեկս աղեր որոնց լիգանդը ջուր է):Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH3-ի հետ, առաջացնելով դեղին,ջրում քիչ լուծելի հիմք` Միլլոնա: