«Կոնցենտրացիա (այլ կիրառումներ)»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
չ clean up, փոխարինվեց: : → ։ (7) oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 1. | Տող 1. | ||
'''Կոնցենտրացիա''' (նոր լատ. concentratio, [[լատ.]] con (cum)- միասին, հետ և centrum — կենտրոն, կենտրոնակետ, առանցքակետ) [[քիմիա]]յում, մեծություն, որն արտահայտում է տվյալ բաղադրամասի հարաբերական քանակությունը [[ֆիզիկա]]-քիմիական համակարգում (խառնուրդում, լուծույթում, միահալույթում) |
'''Կոնցենտրացիա''' (նոր լատ. concentratio, [[լատ.]] con (cum)- միասին, հետ և centrum — կենտրոն, կենտրոնակետ, առանցքակետ) [[քիմիա]]յում, մեծություն, որն արտահայտում է տվյալ բաղադրամասի հարաբերական քանակությունը [[ֆիզիկա]]-քիմիական համակարգում (խառնուրդում, լուծույթում, միահալույթում)։ Կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակներն են. |
||
''Բաժնային կոնցենտրացիա'' ըստ զանգվածի, որը տվյալ բաղադրամասի հարաբերությունն է համակարգի ամբողջ զանգվածին, այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի տոկոսային կոնցենտրացիա՝ ըստ |
''Բաժնային կոնցենտրացիա'' ըստ զանգվածի, որը տվյալ բաղադրամասի հարաբերությունն է համակարգի ամբողջ զանգվածին, այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի տոկոսային կոնցենտրացիա՝ ըստ զանգվածի։ |
||
''Ատոմական (մոլային) բաժնային կոնցենտրացիան'' տվյալ բաղադրամասի գրամ-ատոմների (մոլերի) հարաբերությունն է համակարգի գրամատոմների (մոլերի) ընդհանուր |
''Ատոմական (մոլային) բաժնային կոնցենտրացիան'' տվյալ բաղադրամասի գրամ-ատոմների (մոլերի) հարաբերությունն է համակարգի գրամատոմների (մոլերի) ընդհանուր թվին։ Այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի կոնցենտրացիան՝ արտահայտված ատոմական (մոլային) տոկոսներով։ |
||
''Ծավալային բաժնային կոնցենտրացիան'' տվյալ բաղադրամասի ծավալի հարաբերությունն է համակարգի ամբողջ ծավալին, այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի կոնցենտրացիա՝ արտահայտված ծավալային |
''Ծավալային բաժնային կոնցենտրացիան'' տվյալ բաղադրամասի ծավալի հարաբերությունն է համակարգի ամբողջ ծավալին, այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի կոնցենտրացիա՝ արտահայտված ծավալային տոկոսներով։ |
||
Հեղուկ համակարգերի կոնցենտրացիան արտահայտում են |
Հեղուկ համակարգերի կոնցենտրացիան արտահայտում են |
||
Տող 13. | Տող 13. | ||
* նորմալությամբ՝ 1 լ լուծույթում լուծված նյութի գրամ-համարժեքների թիվը |
* նորմալությամբ՝ 1 լ լուծույթում լուծված նյութի գրամ-համարժեքների թիվը |
||
* մոլալությամբ՝ 1000 գ լուծիչում լուծված նյութի գրամմոլերի թիվը |
* մոլալությամբ՝ 1000 գ լուծիչում լուծված նյութի գրամմոլերի թիվը |
||
* տիտրով՝ 1 մլ լուծույթում եղած գործող կամ որոշվող նյութի գ-ների |
* տիտրով՝ 1 մլ լուծույթում եղած գործող կամ որոշվող նյութի գ-ների թիվը։ |
||
Գործնականում կոնցենտրացիայի որոշման համար սովորաբար օգտագործում են քանակական վերլուծության մեթոդները, ինչպես նաև որոշ գործիքային մեթոդներ, որոնք հնարավոր են դարձնում արագ և բավարար ճշտությամբ որոշել տվյալ բաղադրամասի |
Գործնականում կոնցենտրացիայի որոշման համար սովորաբար օգտագործում են քանակական վերլուծության մեթոդները, ինչպես նաև որոշ գործիքային մեթոդներ, որոնք հնարավոր են դարձնում արագ և բավարար ճշտությամբ որոշել տվյալ բաղադրամասի պարունակությունը։ |
||
[[Կատեգորիա:Քիմիա]] |
[[Կատեգորիա:Քիմիա]] |
11:05, 5 հունվարի 2014-ի տարբերակ
Կոնցենտրացիա (նոր լատ. concentratio, լատ. con (cum)- միասին, հետ և centrum — կենտրոն, կենտրոնակետ, առանցքակետ) քիմիայում, մեծություն, որն արտահայտում է տվյալ բաղադրամասի հարաբերական քանակությունը ֆիզիկա-քիմիական համակարգում (խառնուրդում, լուծույթում, միահալույթում)։ Կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակներն են.
Բաժնային կոնցենտրացիա ըստ զանգվածի, որը տվյալ բաղադրամասի հարաբերությունն է համակարգի ամբողջ զանգվածին, այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի տոկոսային կոնցենտրացիա՝ ըստ զանգվածի։
Ատոմական (մոլային) բաժնային կոնցենտրացիան տվյալ բաղադրամասի գրամ-ատոմների (մոլերի) հարաբերությունն է համակարգի գրամատոմների (մոլերի) ընդհանուր թվին։ Այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի կոնցենտրացիան՝ արտահայտված ատոմական (մոլային) տոկոսներով։
Ծավալային բաժնային կոնցենտրացիան տվյալ բաղադրամասի ծավալի հարաբերությունն է համակարգի ամբողջ ծավալին, այդ հարաբերությունը բազմապատկելով 100-ով՝ կստացվի կոնցենտրացիա՝ արտահայտված ծավալային տոկոսներով։
Հեղուկ համակարգերի կոնցենտրացիան արտահայտում են
- տոկոսներով, որը ցույց է տալիս, թե 100 գ լուծույթում քանի գ նյութ է լուծված
- մոլյարությամբ՝ 1 լ լուծույթում լուծված նյութի մոլերի թիվը
- նորմալությամբ՝ 1 լ լուծույթում լուծված նյութի գրամ-համարժեքների թիվը
- մոլալությամբ՝ 1000 գ լուծիչում լուծված նյութի գրամմոլերի թիվը
- տիտրով՝ 1 մլ լուծույթում եղած գործող կամ որոշվող նյութի գ-ների թիվը։
Գործնականում կոնցենտրացիայի որոշման համար սովորաբար օգտագործում են քանակական վերլուծության մեթոդները, ինչպես նաև որոշ գործիքային մեթոդներ, որոնք հնարավոր են դարձնում արագ և բավարար ճշտությամբ որոշել տվյալ բաղադրամասի պարունակությունը։
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից։ |