«Ջրածնի պերօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
չ r2.7.1) (Ռոբոտը ավելացնում է․: eu:Hidrogeno peroxido |
|||
Տող 39. | Տող 39. | ||
[[Կատեգորիա:Թթվածնային միացություններ]] |
[[Կատեգորիա:Թթվածնային միացություններ]] |
||
[[ar:فوق أكسيد الهيدروجين]] |
[[ar:فوق أكسيد الهيدروجين]] |
||
[[bg:Диводороден пероксид]] |
[[bg:Диводороден пероксид]] |
||
Տող 50. | Տող 51. | ||
[[es:Peróxido de hidrógeno]] |
[[es:Peróxido de hidrógeno]] |
||
[[et:Vesinikperoksiid]] |
[[et:Vesinikperoksiid]] |
||
[[eu:Hidrogeno peroxido]] |
|||
[[fa:آب اکسیژنه]] |
[[fa:آب اکسیژنه]] |
||
[[fi:Vetyperoksidi]] |
[[fi:Vetyperoksidi]] |
20:17, 21 փետրվարի 2013-ի տարբերակ
Ընդհանուր բնութագիրը
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն,ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է):Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ:Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է:Սովորաբար օգտագործվում են դրա 30 կամ 3%-անոց յրային լուծույթները
Ստացումը
Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.
BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
- (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
Քիմիական հատկությունները
1.2H2O2 → 2H2O + O2
- Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
- Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O
2.Ուժեղ օքսիդիչ է.
Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
3.Ուժեղ վերականգնիչ է.
3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
Կիրառությունը
Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա: Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն:Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ: