Վանադիումի օքսիդ(III)

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Վանադիումի օքսիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Քիմիական բանաձևV2O3
Ռացիոնալ բանաձևO3V2
Ֆիզիկական հատկություններ
Մոլային զանգված149,88 գ/մոլ
Խտություն4,87 գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան1967 °C
Կառուցվածք
Բյուրեղային կառուցվածք

հեքսագոնալ а=4,933 Å, c=13,940 Å

տրիգոնալ, կարելիանիտ
Դասակարգում
CAS համար1314-34-7
PubChem518710
EINECS համար215-230-9
SMILESO=[V]O[V]=O
ЕС215-230-9
RTECSYW3050000
ChEBI452511
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Վանադիումի (III) օքսիդը (վանադիումի եռօքսիդ) թթվածնի և վանադիումի երկուական միացություն է, առաջացնում է փայլուն մուգ բյուրեղներ: Քիմիական բանաձև - V 2 O 3 :

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Վանադիումի (III) օքսիդը գոյություն ունի երկու բյուրեղային փոփոխություններով. 105 ° C ջերմաստիճանում, α- ձևը վերափոխվում է β-ձևի (ΔH ° անցում 1,8 կJ / մոլ) ՝ անցնելով փուլային անցում: Հակաֆերոմագնիսը α- ձևն է: Ջրի մեջ չի լուծվում:

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ուժեղ վերականգնիչ է: Այն ջերմակայուն է, չի քայքայվում սպիտակ հալման ջերմաստիճանում: Օդում տաքացնելիս այն օքսիդացվում է մինչև բարձր վանադիումի օքսիդներ.

Կարող է վերականգնվել է մետաղական վանադիումի հետ ածխածնի կամ հալած կալցիումիով՝ բարձր ջերմաստիճանում:

Վանադիումի (III) օքսիդը ցուցաբերում է թույլ ամֆոտերիկա՝ հիմնական հատկությունների գերակշռությամբ: Այսպիսով, այն լուծվում է թթուների մեջ և առաջացնում եռավալենտ վանադիումի աղերի կանաչ լուծույթներ, բայց չի փոխազդում ալկալային լուծույթների հետ: Վանադիումի (III) օքսիդը կարող է օքսիդացվել քլորիտների, յոդատների, պերիոդանտների ջրային լուծույթներով՝ թթու և չեզոք միջավայրերում: Տաքացնելիս այն փոծազդում է տարբեր մետաղների օքսիդների հետ՝ կազմելով վանադատներ (III) և խառը օքսիդներ.

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ստացվում է ածխաթթու գազի (II), ջրածնի, ծծմբի և այլնի հետ վանադիումի (V) օքսիդի վերականգնմամբ՝ տաքացվելիս․

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Վանադիումի (III) օքսիդը օգտագործվում է վանադիումի բրոնզներ ստանալու համար, որոնք օգտագործվում են անոդների արտադրության համար `քիմիական էներգիայի աղբյուրների, էլեկտրոլիզի վաննաների կաթոդների, որպես կատալիզատորների` օրգանական սինթեզում, տպման ներկերի համար գունանյութերի, կիսահաղորդչային դիոդների նյութերի և ճնշման տվիչների համար: [1] Օգտագործվում է որպես նյութ տերմիստորների համար: Այն հանդիպում է բնության մեջ Կարելիիտ հանքանյութի տեսքով:

Նշումներ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. А - Дарзана/Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3 / Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. — М.: Сов. энцикл., 1988. — 623 с.

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.