«Ֆտոր»–ի խմբագրումների տարբերություն

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Content deleted Content added
չ r2.7.2+) (Ռոբոտը փոփոխում է․: hi:फ्लोरीन
չ r2.7.3) (Ռոբոտ․ ckb:فلۆراین փոփոխվել է ckb:فلۆرով
Տող 55. Տող 55.
[[ca:Fluor]]
[[ca:Fluor]]
[[chr:ᏩᎶᏫᏂ]]
[[chr:ᏩᎶᏫᏂ]]
[[ckb:فلۆراین]]
[[ckb:فلۆر]]
[[co:Fluoru]]
[[co:Fluoru]]
[[cs:Fluor]]
[[cs:Fluor]]

15:51, 16 Նոյեմբերի 2012-ի տարբերակ

Ֆտոր

Ֆտոր, քիմիական տարր է որի նշանն է F և ատոմային թիվը՝ 9:

Հայտնագործման պատմություն

Ֆտորը (F2) հայտնագործել է Կարլ Վիլհելմ Շեելեն 1771թ., իսկ առաջին անգամ մաքուր վիճակում ստացել է Անրի Մուասսանը (1886թ.): Իր անունը ստացել է հունարեն ֆտորոս-քայքայում բառից: Այն սովորական պայմաններում անգույն, քլորի հոտին նմանվող հոտով, խիստ թունավոր գազ է, tեռ=-183C, tհալ =-219 C:

Քիմիական հատկություններ

Ստանում են կալիումի հիդրոֆտորիդի (KHF2) հալույթի էլեկտրոլիզով:

2KHF2 → 2K + H2 + 2F2

Ամենաուժեղ օքսիդիչն է, օքսիդացնում է նույնիսկ քսենոնին (Xe)

2F2 + 2H2O → 4HF + O2
F2 + H2 → 2HF (պայթյունով)
Cl2 + F2 → 2ClF
Xe + F2 → XeF2

Ֆտորաջրածինը (HF) անգույն, սուր հոտով գազ է, լավ լուծվում է ջրում, tհալ=-83,4 °C, tեռ=19,5 °C: Ջրային լուծույթը թույլ թթու է (պլավիկյան թթու):

HF → H + + F-

Միակ թթուն է, որը լուծում է ապակին, շնորհիվ հետևյալ ռեակցիայի.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O կամ SiO2 + 6HF → H2(SiF6) + 2H2O

Այդ պատճառով պլավիկյան թթուն պահում են պլաստմասսայե կամ մոմապատ ամաններում:

Օքսիդը (F2O) անգույն, բնորոշ հոտով գազ է, tհալ=-224 °C, tեռ=19,5 °C: Ստանում են ֆտորի և ալկալիների փոխազդեցությունից.

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + F2O

Ֆտորն օգտագործում են հատուկ պլաստմասսաների (տեֆլոն), ֆրեոնների և հեղուկ հրթիռային վառելիքի օքսիդիչի ստացման համար:

Տես նաև

Կաղապար:Link FA Կաղապար:Link GA Կաղապար:Link GA Կաղապար:Link GA