«Իդեալական գազի վիճակի հավասարում»–ի խմբագրումների տարբերություն

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Content deleted Content added
Տող 1. Տող 1.
{{թերմոդինամիկա}}
{{թերմոդինամիկա}}
'''Իդեալական գազի վիճակի հավասարում''', իդեալական [[գազ]]ի վիճակի հավասարում(Կլապեյրոնի հավասարում, Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում ), որն անվանվել է դրանց հայտնաբերող<nowiki/>[[Բենուա Պոլ Էմիլ Կլապեյրոն|Բ. Կլապեյրոնի]] և [[Դմիտրի Մենդելեև|Դ. Մենդելեևի]] անունով։
'''Իդեալական գազի վիճակի հավասարում''', իդեալական [[գազ]]ի վիճակի հավասարում(Կլապեյրոնի հավասարում, Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում ), որն անվանվել է դրանց հայտնաբերող [[Բենուա Պոլ Էմիլ Կլապեյրոն|Բ. Կլապեյրոնի]] և [[Դմիտրի Մենդելեև|Դ. Մենդելեևի]] անունով։




:Հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը՝
:Հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը՝
Տող 17. Տող 19.
Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։
Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։


Գազի նյութի քանակը որոշվում է նորմալ ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում: Հավասարման մեջ օգտագործվող ջերմաստիճանը բացարձակ ջերմաստիճան է։Ջերմաստիճանի համապատասխան ՄՀ միավորը կալվինն է<ref name="Equation of State">{{Cite web|url=http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/eqstat.html|title=Equation of State}}</ref>։
Գազի նյութի քանակը որոշվում է նորմալ ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում: Հավասարման մեջ օգտագործվող ջերմաստիճանը բացարձակ ջերմաստիճան է։ Ջերմաստիճանի համապատասխան ՄՀ միավորը կալվինն է<ref name="Equation of State">{{Cite web|url=http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/eqstat.html|title=Equation of State}}</ref>։


Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․
Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․
Տող 54. Տող 56.
* Իրական գազի վիճակի հավասարում
* Իրական գազի վիճակի հավասարում


== Ծանոթագրություն ==
== Примечания ==
{{примечания}}
{{примечания}}


== Գրականություն ==
== Литература ==
* {{книга|автор=Стромберг А. Г., Семченко Д. П.|заглавие=Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов|ответственный=Под ред. А. Г. Стромберга|издание=7-е изд., стер|место={{М.}}|издательство=Высшая школа|год=2009|страниц=527|isbn=978-5-06-006161-1}}
* {{книга|автор=Стромберг А. Г., Семченко Д. П.|заглавие=Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов|ответственный=Под ред. А. Г. Стромберга|издание=7-е изд., стер|место={{М.}}|издательство=Высшая школа|год=2009|страниц=527|isbn=978-5-06-006161-1}}



07:26, 29 Մարտի 2019-ի տարբերակ

Իդեալական գազի վիճակի հավասարում, իդեալական գազի վիճակի հավասարում(Կլապեյրոնի հավասարում, Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում ), որն անվանվել է դրանց հայտնաբերող Բ. Կլապեյրոնի և Դ. Մենդելեևի անունով։


Հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը՝

որտեղ p-ն ճնշումն է, V-ն՝ գազի մոլային ծավալը, T-ն՝ բացարձակ ջերմաստիճանը, R-ը՝ ունիվերսալ գազային հաստատունըR = 8,3144598(48)։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են Բոյլ-Մարիոտի օրենքը, Գեյ-Լյուսակի օրենքը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլապեյրոնի հավասարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։

Քանի որ, (որտեղ -ը նյութի քանակն է, -ը զանգվածը, -ը մոլային զանգվածը) վիճակի հավասարումը կարելի է գրել

կամ

որտեղ -ատոմների կոնցենտրացիան է, -Բոլցմանի հաստատուն.

Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։

Գազի նյութի քանակը որոշվում է նորմալ ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում: Հավասարման մեջ օգտագործվող ջերմաստիճանը բացարձակ ջերմաստիճան է։ Ջերմաստիճանի համապատասխան ՄՀ միավորը կալվինն է[1]։

Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․

Մենդելեևը հայտնաբերեց, որ -ը ուղիղ համեմատական է -ին և համեմատականության գործակից -ը անվանեց ունիվերսալ գազային հաստատուն։

Կապ իդեալական գազի վիճակի մյուս հավասարումների հետ

Հաստատուն զանգվածի դեպքում հավասարումն ունենում է հետևյալ տեսքը․

Վերջին հավասարումը կոչվում է միացյան գազային օրենք։ Դրանից ստացվում է Բոյլ-Մարիոտի, Շառլի և Գեյ-Լյուսակի օրենքները։

Բոյլ—Մարիոտի օրենք՝
Գեյ-Լյուսակի՝
Շառլի օրենք՝ ․(Գեյ-Լյուսակի երկրորդ 1808 թվական.)

Այդ օրենքը հարմար է տարբեր վիճակների անցման տեսանկյունից։

Քիմիայի տեսանկյունից այս օրենքը կարող է հնչել այլ կերպ․

Ռեակցիայի մեջ մտնող գազերի ծավալները, նույն պայմանների դեպքում( ջերմաստիճան, ճնշում) հարաբերում են իրար և առաջացող գազանման միացումների ծավալներին ինչպես ամբողջ թվեր։

Օրինակ,1 ծավալով ջրածինը միանում է 1 ծավալով քլորին, ստացվում է 2 ծավալ քլորաջրածին․

1 ծավալ1ազոտը 3 ծավալ ջրածնի հետ առաջացնում է 2 ծավալ ամոնյակ․

Տես նաև

  • Իդելական գազ
  • Իրական գազ
  • Իրական գազի վիճակի հավասարում

Ծանոթագրություն

  1. «Equation of State».

Գրականություն

  • Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под ред. А. Г. Стромберга. — 7-е изд., стер. — М.: Высшая школа, 2009. — 527 с. — ISBN 978-5-06-006161-1

Категория:Физическая химия Категория:Дмитрий Менделеев Категория:Уравнения состояния Категория:Химические законы и уравнения Категория:Физические законы

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 473