«Իդեալական գազի վիճակի հավասարում»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
|||
Տող 37. | Տող 37. | ||
Քիմիայի տեսանկյունից այս օրենքը կարող է հնչել այլ կերպ․ |
Քիմիայի տեսանկյունից այս օրենքը կարող է հնչել այլ կերպ․ |
||
Ռեակցիայի մեջ մտնող գազերի ծավալները, նույն պայմանների դեպքում( ջերմաստիճան, ճնշում) հարաբերում են իրար և առաջացող գազանման միացումների ծավալներին ինչպես ամբողջ |
Ռեակցիայի մեջ մտնող գազերի ծավալները, նույն պայմանների դեպքում( ջերմաստիճան, ճնշում) հարաբերում են իրար և առաջացող գազանման միացումների ծավալներին ինչպես ամբողջ թվեր։ |
||
Օրինակ,1 ծավալով ջրածինը միանում է 1 ծավալով քլորին, ստացվում է 2 ծավալ քլորաջրածին․ |
|||
: <chem>{H_2} + Cl_2 -> 2 HCl.</chem> |
: <chem>{H_2} + Cl_2 -> 2 HCl.</chem> |
||
1 ծավալ1ազոտը 3 ծավալ ջրածնի հետ առաջացնում է 2 ծավալ ամոնյակ․ |
|||
1 объём [[азот]]а соединяется с 3 объёмами [[водород]]а с образованием 2 объёмов [[аммиак]]а: |
|||
: <chem>{N_2} + 3 H_2 -> 2 {NH_3}.</chem> |
: <chem>{N_2} + 3 H_2 -> 2 {NH_3}.</chem> |
||
== Տես նաև == |
|||
;Закон Бойля — Мариотта |
|||
* Իդելական գազ |
|||
* Իրական գազ |
|||
<!-- Написать подробнее о законах Шарля и Гей-Люссака --> |
|||
* Իրական գազի վիճակի հավասարում |
|||
Закон Бойля — Мариотта |
|||
: <math>T=\mathrm{const}\Rightarrow p\cdot V=\mathrm{const}</math> |
|||
назван в честь ирландского физика, химика и философа [[Бойль, Роберт|Роберта Бойля]] (1627—1691), открывшего его в 1662 г., а также в честь французского физика [[Мариотт, Эдм|Эдма Мариотта]] (1620—1684), который открыл этот закон независимо от Бойля в 1677 году. |
|||
В некоторых случаях (в [[Газовая динамика|газовой динамике]]) уравнение состояния идеального газа удобно записывать в форме |
|||
: <math>p=(\gamma-1)\rho\varepsilon,</math> |
|||
где <math>\gamma</math> — [[показатель адиабаты]], <math>\varepsilon</math> — внутренняя энергия единицы массы вещества. |
|||
[[Амага, Эмиль|Эмиль Амага]] обнаружил, что при высоких [[давление|давлениях]] поведение [[газ]]ов отклоняется от закона Бойля — Мариотта. Это обстоятельство может быть прояснено на основании молекулярных представлений. |
|||
С одной стороны, в сильно сжатых газах размеры самих молекул являются сравнимыми с расстояниями между молекулами. Таким образом, свободное пространство, в котором движутся молекулы, меньше, чем полный объём газа. Это обстоятельство увеличивает число ударов молекул в стенку, так как благодаря ему сокращается расстояние, которое должна пролететь молекула, чтобы достигнуть стенки. |
|||
С другой стороны, в сильно сжатом и, следовательно, более плотном газе молекулы заметно притягиваются к другим молекулам гораздо большую часть времени, чем молекулы в разреженном газе. Это, наоборот, уменьшает число ударов молекул в стенку, так как при наличии притяжения к другим молекулам молекулы газа движутся по направлению к стенке с меньшей скоростью, чем при отсутствии притяжения. При не слишком больших давлениях более существенным является второе обстоятельство и произведение <math>P\cdot V</math> немного уменьшается. При очень высоких давлениях большую роль играет первое обстоятельство и произведение <math>P\cdot V</math> увеличивается. |
|||
== См. также == |
|||
* [[Совершенный газ]] |
|||
* [[Реальный газ]] |
|||
* [[Уравнение состояния реального газа]] |
|||
== Примечания == |
== Примечания == |
07:16, 29 Մարտի 2019-ի տարբերակ
Թերմոդինամիկա |
---|
Դասական Կառնոյի ջերմային շարժիչ |
Ճյուղեր |
Իդեալական գազի վիճակի հավասարում, իդեալական գազի վիճակի հավասարում(Կլապեյրոնի հավասարում, Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում ), որն անվանվել է դրանց հայտնաբերողԲ. Կլապեյրոնի և Դ. Մենդելեևի անունով։
- Հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը՝
որտեղ p-ն ճնշումն է, V-ն՝ գազի մոլային ծավալը, T-ն՝ բացարձակ ջերմաստիճանը, R-ը՝ ունիվերսալ գազային հաստատունըR = 8,3144598(48)։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են Բոյլ-Մարիոտի օրենքը, Գեյ-Լյուսակի օրենքը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլապեյրոնի հավասարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։
Քանի որ, (որտեղ -ը նյութի քանակն է, -ը զանգվածը, -ը մոլային զանգվածը) վիճակի հավասարումը կարելի է գրել
կամ
որտեղ -ատոմների կոնցենտրացիան է, -Բոլցմանի հաստատուն.
Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։.
Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․
Մենդելեևը հայտնաբերեց, որ -ը ուղիղ համեմատական է -ին և համեմատականության գործակից -ը անվանեց ունիվերսալ գազային հաստատուն։
Կապ իդեալական գազի վիճակի մյուս հավասարումների հետ
Հաստատուն զանգվածի դեպքում հավասարումն ունենում է հետևյալ տեսքը․
Վերջին հավասարումը կոչվում է միացյան գազային օրենք։ Դրանից ստացվում է Բոյլ-Մարիոտի, Շառլի և Գեյ-Լյուսակի օրենքները։
- Բոյլ—Մարիոտի օրենք՝ ․
- Գեյ-Լյուսակի՝ ․
- Շառլի օրենք՝ ․(Գեյ-Լյուսակի երկրորդ 1808 թվական.)
Այդ օրենքը հարմար է տարբեր վիճակների անցման տեսանկյունից։
Քիմիայի տեսանկյունից այս օրենքը կարող է հնչել այլ կերպ․
Ռեակցիայի մեջ մտնող գազերի ծավալները, նույն պայմանների դեպքում( ջերմաստիճան, ճնշում) հարաբերում են իրար և առաջացող գազանման միացումների ծավալներին ինչպես ամբողջ թվեր։
Օրինակ,1 ծավալով ջրածինը միանում է 1 ծավալով քլորին, ստացվում է 2 ծավալ քլորաջրածին․
1 ծավալ1ազոտը 3 ծավալ ջրածնի հետ առաջացնում է 2 ծավալ ամոնյակ․
Տես նաև
- Իդելական գազ
- Իրական գազ
- Իրական գազի վիճակի հավասարում
Примечания
Литература
- Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под ред. А. Г. Стромберга. — 7-е изд., стер. — М.: Высшая школа, 2009. — 527 с. — ISBN 978-5-06-006161-1
Категория:Физическая химия Категория:Дмитрий Менделеев Категория:Уравнения состояния Категория:Химические законы и уравнения Категория:Физические законы
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 5, էջ 473)։ |