«Կալիումի պերմանգանատ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Content deleted Content added
No edit summary
Տող 1. Տող 1.
{{Նյութ
{{Տեղեկաքարտ Նյութ
| պատկեր = Kaliumperma.jpg
| պատկեր 3D = Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
| պատկեր 3D = Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
| պատկեր 2 = Kaliumperma.jpg
| քիմիական անվանում = կալիումի պերմանգանատ
| քիմիական անվանում = կալիումի պերմանգանատ
| լուծելիություն = 6,38 (20 °C)
| լուծելիություն = 6,38 (20 °C)

14:53, 26 Հուլիսի 2017-ի տարբերակ

Կալիումի պերմանգանատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի պերմանգանատ
Քիմիական բանաձևKMnO₄
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակպինդ (փխրուն բյուրեղներ)
Մոլային զանգված2,6E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն2,703 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Կազմալուծման ջերմաստիճան240 °C
Մոլյար ջերմատարողություն119,2 Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա−813,4 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում6,38 (20 °C) գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար7722-64-7
PubChem516875
EINECS համար231-760-3
SMILES[O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+]
ЕС231-760-3
RTECSSD6475000
ChEBI22810
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի պերմանգանատը (կալիումի գերմանգանատը, լատին․՝ Kalii permanganas) պերմանգանական թթվի կալիումական աղ է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO4։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով բյուրեղ է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ3։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև մեթանոլում, քացախաթթվում և ացետոնում։ 240 °C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով թթվածին։

Քիմիական հատկություններ

Ուժեղ օքսիդիչ է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․

  • Թթվային միջավայրում՝

2KMnO4 + 5K2SO3 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

  • Հիմնային միջավայրում՝

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH

  • Ալկալիական միջավայրում՝

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2O

  • Ալկալիական միջավայրում ցածր ջերմաստիճանի դեպքում՝

KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2Ենթատողային տեքստO

Խիտ H2SO4-ով և օրգանական որոշ նյութերով (օրինակ, գլիցերինով) մշակելիս պայթում է, սակայն, զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին, ռեակցում է՝ առաջացնելով անկայուն մանգանի (VII) օքսիդ.

2KMnO4 + H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O

Ստացումը

Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետևանքով․

2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ +2KOH

Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ կալիումի մանգանատի էլեկտրոլիզի ընթացքում։

Կիրառություն

Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ։

Ծանոթագրություններ

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 176