«Օսմոսային ճնշում»–ի խմբագրումների տարբերություն

Jump to navigation Jump to search
չ
clean up, փոխարինվեց: → (3) oգտվելով ԱՎԲ
չ (փոխարինվեց: ` → ՝ oգտվելով ԱՎԲ)
չ (clean up, փոխարինվեց: → (3) oգտվելով ԱՎԲ)
 
Նա հաստատեց, որ նոսր լուծույթների դեպքում օսմոսը ենթարկվում է իդեալական [[գազ]]երի օրինաչափություններին։
Պարզ է դառնում, որն ոչ [[էլեկտրոլիտներ]]ի համար <math>{i = 1}</math>, էլեկտրոլիտների համար՝ <math>{i >1}</math>, իսկ լուծույթի ստացման դեպքում՝ <math>{i < 1}</math>: Էլեկտրոլիտների լուծույթների համար օսմոտիկ ճնշումը ունի հետևյալ արտահայտությունը․
 
<center><math>{P = \frac {n} V\cdot {RT}}</math></center>
<center><math>~\pi=3,1415\cdot \frac {\Delta T_{hal}} {\Delta T_{mol}}</math></center>
 
Որտեղ 22,4-ը՝ մեկ մոլյարանոց չդիսոցվող լուծույթի օսմոսային ճնշումն է 0&nbsp;°C-ում։ <math> {\Delta T_{hal}}</math> լուծույթի սառեցման կետի դիտված ցածրացումն է, <math> {\Delta T_{mol}}</math>՝ մոլյար դիսպերսիան է, այսինքն՝ սառեցման ջերմաստիճանը, որը ստացվում է 1000 գ լուծույթում 1 [[մոլ]] նյութ լուծելիս։
 
== Նշանակություն ==
Աղի սնունդ ընդունելիս մարդու օրգանիզմում օսմոսային ճնշումը մեծանում է և առաջանում է ծարավի զգացում։ Ջուրը խմելու միջոցով [[օրգանիզմ]]ի օսմոսային ճնշումը կարգավորվում է։
 
Եթե լուծույթում տեղի է ունենում լուծված նյութի ասոցում, ապա մասնիկների թիվը պակասում է, որի հետևանքով օսմոսային ճնշումը նվազում է։ Եթե լուծված նյութը էլեկտրոլիտ է, ապա դիսոցման հետևանքով լուծույթում մասնիկների թիվը մեծանում է և օսմոսային ճնշումն ավելի մեծ է ստացվում։
 
Հետևաբար պետք է տարբերել տեսականորեն հաշված և փորձով դիտված օսմոսային ճնշումներ, ինչպես նաև [[մոլեկուլ]]ային կշիռները։ Դիտված և տեսականորեն հաշված արդյունքների հարաբերությունը կոչվում է իզոտոնիկ կամ Վանտ-Հոֆի գործակից (i)՝
1 105 242

edits

Նավարկման ցանկ