«Իդեալական գազի վիճակի հավասարում»–ի խմբագրումների տարբերություն

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Content deleted Content added
No edit summary
No edit summary
Տող 1. Տող 1.
'''Իդեալական գազի վիճակի հավասարում''', '''Կլայպերոնի հավասարում''', Մենդելեև-Կլայպերոնի հավասարում ([[Բենուա Պոլ Էմիլ Կլապեյրոն|Բ. Կլապեյրոնի]] և [[Դմիտրի Մենդելեև|Դ. Ի. Մենդելեևի]] անունով), իդեալական [[գազ]]ի վիճակի հավասարում.
'''Իդեալական գազի վիճակի հավասարում''', '''Կլապեյրոնի հավասարում''', Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում ([[Բենուա Պոլ Էմիլ Կլապեյրոն|Բ. Կլապեյրոնի]] և [[Դմիտրի Մենդելեև|Դ. Ի. Մենդելեևի]] անունով), իդեալական [[գազ]]ի վիճակի հավասարում.


:<math>pV = nRT </math>
:<math>pV = nRT </math>


որտեղ p-ն [[ճնշում]]ն է, V-ն՝ գազի [[մոլային ծավալ]]ը, T-ն՝ բացարձակ [[ջերմաստիճան]]ը, R-ը՝ [[ունիվերսալ գազային հաստատուն]]ը։ i [[մոլային զանգված]]ով իդեալական գազի կամայական M զանգվածի համար Կլայպերոնի հավասարումն ունի MpV=RT տեսքը (V-ն գազի ծավալն է)։ Կլայպերոնի հավասարումից բխում են [[Բոյլ-Մարիոտի օրենք]]ը, [[Գեյ-Լյուսակի օրենք]]ը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլայպերոնի հավսարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։
որտեղ p-ն [[ճնշում]]ն է, V-ն՝ գազի [[մոլային ծավալ]]ը, T-ն՝ բացարձակ [[ջերմաստիճան]]ը, R-ը՝ [[ունիվերսալ գազային հաստատուն]]ը։ i [[մոլային զանգված]]ով իդեալական գազի կամայական M զանգվածի համար Կլապեյրոնի հավասարումն ունի MpV=RT տեսքը (V-ն գազի ծավալն է)։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են [[Բոյլ-Մարիոտի օրենք]]ը, [[Գեյ-Լյուսակի օրենք]]ը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլայպերոնի հավսարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։


{{ՀՍՀ}}
{{ՀՍՀ}}

15:43, 8 փետրվարի 2016-ի տարբերակ

Իդեալական գազի վիճակի հավասարում, Կլապեյրոնի հավասարում, Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում (Բ. Կլապեյրոնի և Դ. Ի. Մենդելեևի անունով), իդեալական գազի վիճակի հավասարում.

որտեղ p-ն ճնշումն է, V-ն՝ գազի մոլային ծավալը, T-ն՝ բացարձակ ջերմաստիճանը, R-ը՝ ունիվերսալ գազային հաստատունը։ i մոլային զանգվածով իդեալական գազի կամայական M զանգվածի համար Կլապեյրոնի հավասարումն ունի MpV=RT տեսքը (V-ն գազի ծավալն է)։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են Բոյլ-Մարիոտի օրենքը, Գեյ-Լյուսակի օրենքը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլայպերոնի հավսարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից։