«Իտերբիում»–ի խմբագրումների տարբերություն
չ Լավ/Ընտրյալ հոդվածի կամ ցանկի կաղապարների հեռացում: Այժմ Վիքիշտեմարանից է գալիս։, ջնջվեց: {{Link FA|de}} |
No edit summary |
||
Տող 1. | Տող 1. | ||
{{Քիմիական տարր |
|||
[[Պատկեր:Yb-TableImage.png|մինի|Իտերբիում]] |
|||
| անվանում = Իտերբիում / Ytterbium (Yb) |
|||
'''Իտերբիում''', քիմիական տարր է որի նշանն է ''Yb''։ Լանթանիդ է, կարգահամարը՝ 70, ատոմային զանգվածը՝ 173.04 ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը՝ 6s²։ Ունի 7 իզոտոպ։ |
|||
| համար = 70 |
|||
| սիմվոլ =Yb |
|||
| վերևից = |
|||
| ներքևից = [[Նոբելիում|No]] |
|||
| խումբ = 3 |
|||
| պարբերություն = 5 |
|||
| բլոկ = |
|||
| արտաքին տեսք =[[Պատկեր:Ytterbium-3.jpg|220px]]<br />Կռելի, մածուցիկ արծաթափայլ մետաղ |
|||
| պատկեր = |
|||
| ատոմային զանգված = 173,045(10)<ref>[http://www.iupac.org/news/news-detail/article/standard-atomic-weight-of-ytterbium-revised.html Standard Atomic Weight of Ytterbium Revised]</ref> |
|||
| կոնֆիգուրացիա = [Xe] 4f<sup>14</sup> 6s<sup>2</sup> |
|||
| էլեկտրոնային թաղանթ = |
|||
| ատոմի շառավիղ = 194 |
|||
| կովալենտային շառավիղ =170 |
|||
| Վան-դեր-Վալսի շառավիղ = |
|||
| իոնի շառավիղ =(+3e) 85.8 (+2e) 93 |
|||
| էլեկտրաբացասականություն = 1,1 |
|||
| էլեկտրոդային պոտենցիալ = Yb←Yb<sup>3+</sup> -2,22 В<br />Yb←Yb<sup>2+</sup> -2,8 В |
|||
| օքսիդացման աստիճան = 3, 2 |
|||
| իոնիզացման էներգիա 1 = 603,0 (6,25) |
|||
| իոնիզացման էներգիա 2 = |
|||
| իոնիզացման էներգիա 3 = |
|||
| ֆազ = |
|||
| խտություն = 6,9654 |
|||
| խտություն2 = |
|||
| խտություն3 = |
|||
| խտություն հջ = |
|||
| հալման ջերմաստիճան = 1 097 |
|||
| եռման ջերմաստիճան =1 466 |
|||
| կրիտիկական կետ Կ = |
|||
| հալման ջերմունակություն = |
|||
| հալման ջերմունակություն2 = |
|||
| գոլորշիացման ջերմունակություն = |
|||
| ջերմունակություն =26,7<ref name="ХЭ">{{ռուսերեն գիրք |
|||
|автор = Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) |
|||
|часть = |
|||
|заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т |
|||
|оригинал = |
|||
|ссылка = |
|||
|ответственный = |
|||
|издание = |
|||
|место = Москва |
|||
|издательство = Большая Российская энциклопедия |
|||
|год = 1999 |
|||
|том = 5 |
|||
|страницы = 487 |
|||
|страниц = |
|||
|серия = |
|||
|isbn = |
|||
|тираж = |
|||
}} |
|||
</ref> |
|||
| ջերմունակություն2 = |
|||
| մոլային ծավալ =24,8 |
|||
| հագեցած գոլորշի = |
|||
| ճնշում հգ 1 = |
|||
| ճնշում հգ 10 = |
|||
| ճնշում հգ 100 = |
|||
| ճնշում հգ 1 k = |
|||
| ճնշում հգ 10 k = |
|||
| ճնշում հգ 100 k = |
|||
| բյուրեղացանցի կառուցվածք =խորանարդ |
|||
| բյուրեղացանցի տվյալներ = 5,490 |
|||
| C/a հարաբերություն = |
|||
| Դեբայի ջերմաստիճան = |
|||
| մագնիսական կառուցվածք = |
|||
| տեսակարար դիմադրություն = |
|||
| ջերմահաղորդականություն = (34,9) |
|||
| ջերմաստիճանահաղորդականություն = |
|||
| ջերմային ընդարձակում = |
|||
| ձայնի արագություն = |
|||
| Յունգի մոդուլ = |
|||
| CAS համար = |
|||
| արգելվող գոտի = |
|||
| իզոտոպներ = |
|||
| իզոտոպներ լրացումներ = |
|||
}} |
|||
{{Պարբերական համակարգի տարր|align=center|fontsize=100%|number=70}} |
|||
Հայտնաբերել է շվեյցարացի գիտնական Ժ․ Մարինյակը [[1878]] թվականին։ Ցրված տարր է, երկրակեղևում նրա պարունակությունը 3.3*10<sup>−5</sup>% է։ |
|||
'''Իտերբիում''', քիմիական տարր է որի նշանն է ''Yb'', [[պարբերական համակարգ]]ի 5-րդ պարբերության 3-րդ խմբի [[քիմիական տարր]]: Կարգահամարը 39 է, ատոմական զանգվածը՝ 88,9059: [[Լանթանիդներ|Լանթանիդ]] է, ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը՝ 6s²։ Ունի 7 իզոտոպ։ |
|||
Կռելի, մածուցիկ արծաթափայլ [[մետաղ]]: Գոյություն ունի երկու բյուրեղային մոդիֆիկացիաներ՝ α-Yb, խորանարդ բյուրեղացանցի կառուցվածքով և β-Yb, անցումային [[ջերմաստիճան]]ը՝ α↔β 792 [[°C]]: |
|||
<br clear="left" /> |
|||
== Պատմություն == |
|||
Հայտնաբերել է շվեյցարացի գիտնական Ժ․ Մարինյակը [[1878]] թվականին<ref>[http://n-t.ru/ri/ps/pb070.htm Иттербий]. — Популярная библиотека химических элементов</ref> էրբիումի օքսիդից։ Ցրված տարր է, [[երկրակեղև]]ում նրա պարունակությունը 3.3•10<sup>-5</sup>% է։ |
|||
== Անվանում == |
|||
Իտերբիումը ևս երեք քիմիական տարրերի հետ ([[տերբիում]], [[էրբիում]], [[իտրիում]]) իր անվանումը ստացել են Իտերբիում գյուղի պատվին, որը գտնվում է Ռեսարո կղզում, Ստոկհոլմի արշիպելագ: |
|||
== Բնության մեջ == |
|||
[[File:Kristallstruktur Lanthanoid-C-Typ.png|thumb|ձախից|Իտերբիումի (III) օքսիդ բյուրեղացանցի կառուցվածքը]] |
|||
Պարունակությունը [[երկրակեղև]]ում 2,8-10<sup>-3</sup> % է (ըստ կշռի), օվիկանոսի ջրում՝ 2{{e|−6}}<ref>J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965</ref>: |
|||
== Ստացում == |
|||
Ստացվում է օքսիդը (Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) [[մագնեզիում]]ի ներկայությամբ [[կալցիում]]ով վերականգնելիս, ինչպես նաև ինտերբիումի քլորիդի հալույթի [[էլեկտրոլիզ]]ով: |
|||
=== Գներ === |
|||
Մաքուր՝ 99—99,9 %, մետաղական իտերբիումի գները [[2006]] թվականին 1 կգ կազմել է 260-420 դոլլար: |
|||
== Հատկություններ == |
|||
[[File:Ytterbium(III) oxide.jpg|thumb|Իտերբիումի (III) օքսիդ]] |
|||
Իտերբիումը սպիտակ-արծաթափայլ, փափուկ մետաղ է, հալման ջերմաստիճանը՝ 1525±25 °C, եռմանը՝ 3025 °C, [[խտություն]]ը՝ 4472 կգ/մ<sup>3</sup>: Սովորական պայմաններում կայուն է: Քիմիական հատկություններով նման է [[լանթանիդներ]]ին: |
|||
Փոխազդեցությունը [[հալոգեններ]]6ի հետ. |
|||
::<math>\mathrm{ 2Yb + 3F_2 \longrightarrow 2YbF_3 }</math> |
|||
::<math>\mathrm{ 2Yb + 3Cl_2 \longrightarrow 2YbCl_3 }</math> |
|||
::<math>\mathrm{ 2Yb + 3Br_2 \longrightarrow 2YbBr_3 }</math> |
|||
::<math>\mathrm{ 2Yb + 3I_2 \longrightarrow 2YbI_3 }</math> |
|||
[[Թթուներ]]ի հետ. |
|||
::<math>\mathrm{ 2Yb + 3H_2SO_4 \longrightarrow 2[Yb(H_2O)_9]^{+3} + 3SO_4^{-2} + 3H_2}</math> |
|||
=== Իզոտոպներ === |
|||
Ունի մեկ կայուն իզոտոպ՝ <sup>89</sup>Y: Արհեստական [[ռադիոակտիվ իզոտոպներ]]ից արժեքավոր են <sup>91</sup>Y (T<sub>1/2</sub> = 57,5 օր) և <sup>90</sup>Y (T<sub>1/2</sub> = 64,24 ժ): |
|||
== Կիրառություն == |
|||
Կիրառվում է [[միջուկային տեխնիկա]]յում: Իտերբիումի համաձուլվածքները ([[ալյումին]]ի հետ) օգտագործվում են ինքնաթիռաշինության մեջ: |
|||
== Տես նաև == |
== Տես նաև == |
||
* [[Պարբերական աղյուսակ]] |
* [[Պարբերական աղյուսակ]] |
||
== Ծանոթագրություններ == |
|||
{{ծանցանկ}} |
|||
== Գրականություն == |
|||
*''Guide to the Elements – Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1 |
|||
== Արտաքին հղումներ == |
|||
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Yb/key.html Իտերբիում Webelements-ում] |
|||
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb070.htm Իտերբիում Քիմիական տարրերի հայտնի գրադարանում] |
|||
*[http://education.jlab.org/itselemental/ele070.html It's Elemental – Ytterbium] |
|||
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
||
{{ՀՍՀ}} |
|||
[[Կատեգորիա:Լանթանոիդներ]] |
[[Կատեգորիա:Լանթանոիդներ]] |
||
[[Կատեգորիա:Իտերբիում]] |
[[Կատեգորիա:Իտերբիում]] |
17:10, 24 Սեպտեմբերի 2015-ի տարբերակ
| |||||
---|---|---|---|---|---|
Ատոմի հատկություններ | |||||
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Իտերբիում / Ytterbium (Yb), Yb, 70 | ||||
Խումբ, պարբերություն, բլոկ | 3, 5, | ||||
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | 173,045(10)[1] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [Xe] 4f14 6s2 | ||||
Ատոմի շառավիղ | 194 պմ | ||||
Քիմիական հատկություններ | |||||
Կովալենտ շառավիղ | 170 պմ | ||||
Իոնի շառավիղ | (+3e) 85.8 (+2e) 93 պմ | ||||
Էլեկտրաբացասականություն | 1,1 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
Էլեկտրոդային պոտենցիալ | Yb←Yb3+ -2,22 В Yb←Yb2+ -2,8 В | ||||
Օքսիդացման աստիճաններ | 3, 2 | ||||
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 603,0 (6,25) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
Հալման ջերմաստիճան | 1 097 Կ | ||||
Եռման ջերմաստիճան | 1 466 Կ | ||||
Մոլյար ջերմունակություն | 26,7[2] Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
Մոլային ծավալ | 24,8 սմ³/մոլ | ||||
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
Բյուրեղացանցի կառուցվածք | խորանարդ | ||||
Բյուրեղացանցի տվյալներ | 5,490 | ||||
Այլ հատկություններ | |||||
Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) (34,9) Վտ/(մ·Կ) | ||||
CAS համար | CAS գրանցման համար? |
70 | Իտերբիում
|
173,04 | |
4f146s2 |
Իտերբիում, քիմիական տարր է որի նշանն է Yb, պարբերական համակարգի 5-րդ պարբերության 3-րդ խմբի քիմիական տարր: Կարգահամարը 39 է, ատոմական զանգվածը՝ 88,9059: Լանթանիդ է, ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը՝ 6s²։ Ունի 7 իզոտոպ։
Կռելի, մածուցիկ արծաթափայլ մետաղ: Գոյություն ունի երկու բյուրեղային մոդիֆիկացիաներ՝ α-Yb, խորանարդ բյուրեղացանցի կառուցվածքով և β-Yb, անցումային ջերմաստիճանը՝ α↔β 792 °C:
Պատմություն
Հայտնաբերել է շվեյցարացի գիտնական Ժ․ Մարինյակը 1878 թվականին[3] էրբիումի օքսիդից։ Ցրված տարր է, երկրակեղևում նրա պարունակությունը 3.3•10-5% է։
Անվանում
Իտերբիումը ևս երեք քիմիական տարրերի հետ (տերբիում, էրբիում, իտրիում) իր անվանումը ստացել են Իտերբիում գյուղի պատվին, որը գտնվում է Ռեսարո կղզում, Ստոկհոլմի արշիպելագ:
Բնության մեջ
Պարունակությունը երկրակեղևում 2,8-10-3 % է (ըստ կշռի), օվիկանոսի ջրում՝ 2×10−6[4]:
Ստացում
Ստացվում է օքսիդը (Y2O3) մագնեզիումի ներկայությամբ կալցիումով վերականգնելիս, ինչպես նաև ինտերբիումի քլորիդի հալույթի էլեկտրոլիզով:
Գներ
Մաքուր՝ 99—99,9 %, մետաղական իտերբիումի գները 2006 թվականին 1 կգ կազմել է 260-420 դոլլար:
Հատկություններ
Իտերբիումը սպիտակ-արծաթափայլ, փափուկ մետաղ է, հալման ջերմաստիճանը՝ 1525±25 °C, եռմանը՝ 3025 °C, խտությունը՝ 4472 կգ/մ3: Սովորական պայմաններում կայուն է: Քիմիական հատկություններով նման է լանթանիդներին:
Փոխազդեցությունը հալոգեններ6ի հետ.
Թթուների հետ.
Իզոտոպներ
Ունի մեկ կայուն իզոտոպ՝ 89Y: Արհեստական ռադիոակտիվ իզոտոպներից արժեքավոր են 91Y (T1/2 = 57,5 օր) և 90Y (T1/2 = 64,24 ժ):
Կիրառություն
Կիրառվում է միջուկային տեխնիկայում: Իտերբիումի համաձուլվածքները (ալյումինի հետ) օգտագործվում են ինքնաթիռաշինության մեջ:
Տես նաև
Ծանոթագրություններ
Գրականություն
- Guide to the Elements – Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
Արտաքին հղումներ
Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից։ |