«Սնդիկ»–ի խմբագրումների տարբերություն

80	Ոսկի ← Սնդիկ → Թալիում
	Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ 80Hg
	; Ծանր, հեղուկ արծաթափայլ մետաղ
Ատոմի հատկություններ
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ	Սնդիկ / Hydrargyrum (Hg), Hg, 80
Ատոմային զանգված ; (մոլային զանգված)	200,592(3) զ. ա. մ. (գ/մոլ)
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա	[Xe] 4f14 5d10 6s2
Ատոմի շառավիղ	157 պմ
Քիմիական հատկություններ
Կովալենտ շառավիղ	149 պմ
Իոնի շառավիղ	(+2e) 110 (+1e) 127 պմ
Էլեկտրաբացասականություն	2,00 (Պոլինգի սանդղակ)
Էլեկտրոդային պոտենցիալ	Hg←Hg2+ 0,854 В
Օքսիդացման աստիճաններ	+2, +1
Իոնացման էներգիա ; (առաջին էլեկտրոն)	1 006,0 (10,43) կՋ/մոլ (էՎ)
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	234,32 Կ
Եռման ջերմաստիճան	629,88 Կ
Մոլյար ջերմունակություն	27,98 Ջ/(Կ·մոլ)
Մոլային ծավալ	14,8 սմ³/մոլ
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց
Բյուրեղացանցի կառուցվածք	վեցանկյուն
Բյուրեղացանցի տվյալներ	ahex=3,464 сhex=6,708
C/a հարաբերություն	1,94
Դեբայի ջերմաստիճան	100,00 Կ
Այլ հատկություններ
Ջերմահաղորդականություն	(300 Կ) 8,3 Վտ/(մ·Կ)
CAS համար	CAS գրանցման համար?

Դիտել պատմությունը

← Նախորդ տարբ Հաջորդ տարբ →

Content deleted Content added

ՎիզուալԵլատեքստ

Գծային

12:55, 17 Սեպտեմբերի 2015-ի տարբերակ

80	Սնդիկ
Hg 200,59
4f¹⁴5d¹⁰6s²

Սնդիկ, քիմիական տարր է որի նշանն է Hg և ատոմային թիվը՝ 80։ Hg նշանակումն առաջացել է լատիներեն Hydrargyrum բառից, որը հունարեն նշանակում է հեղուկ արծաթ։

Ֆիզիկական հատկությունները

Սնդիկը սենյակի ջերմաստիճանի պայմաններում հեղուկ վիճակում գտնվող միակ մետաղն է։ Հալման ջերմաստիճանն է -38.83 °C-ը, եռում է 356.73 °C դեպքում։ Նորմալ պայմաններում սնդիկի խտությունը հավասար է 13 500 կգ/մ³։

Ամալգամներ

Սնդիկը շատ մետաղների հետ ստեղծում է հեղուկ կամ պինդ համաձուլվածքներ՝ ամալգամներ։ Ամալգամացման հանդեպ կայուն մետաղներն են վանադիումը, երկաթը, մոլիբդենը, ցեզիումը, նիոբիումը, տանտալը, վոլֆրամը։

Արծաթի ամալգամը կիրառվում է ատամնաբուժության մեջ՝ ատամի պլոմբ պատրաստելու համար։
Քանի որ երկաթը չի ամալգամացվում, սնդիկը փոխադրելու համար սովորաբար օգտագործվում են պողպատե տարողություններ։
Նատրիումի ամալգամն օգտագործվում է բարձր ճնշման նատրիումային լամպերում։

Իզոտոպները

Սնդիկի յոթը հատ կայուն իզոտոպներից ամենատարածվածն է ²⁰²Hg-ը՝ 29.86%։ Ամենաերկարակյացներն են ¹⁹⁴Hg-ը՝ 444 տարի և ²⁰³Hg-ը՝ 46 612 օր կիսատրոհման պարբերություններով։ Մնացած իզոտոպներից շատերն ունեն մեկ օրից պակաս կիսատրոհման պարբերություն։

Վնասակարությունը

Սնդիկի գոլորշին չափազանց թունավոր է։

Պատահարներ

Պատմության մեջ սնդիկային ամենածանր աղտոտումը պատահել է 1956 թ. ճապոնական Մինամատա քաղաքում, որի արդյունքում տուժել է ավելի քան երեք հազար մարդ, ովքեր կամ մահացել են, կամ տուժել են Մինամատայի հիվանդությունից։

Արդյունահանումը

Սնդիկը հազվագյուտ մետաղ է։ Սնդիկի աշխարհի խոշորագույն հանքերը գտնվում են Իսպանիայում (Ալմադեն)։ Հայտնի են նաև Դաղստանում, Հայաստանում, տաջիկստանում, Սլովենիայում, Ղրղզստանում, Ուկրաինայում գտնվող հանքերը։

Ստացումը

Սնդիկն ստանում են սնդիկի սուլֆիդի կինաբար միներալը թրծելով՝

HgS+O₂→Hg+SO₂

Սնդիկի գոլորշիները կոնդենսացնում և հավաքում են։ Այս եղանակը կիրառել են դեռևս հնադարյան ալքիմիկոսները։

Պարբերական աղյուսակ

Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)(անգլ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02
↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 487.

[iupac_atomic_weights-1] Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)(անգլ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02

[ХЭ-2] Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 487.

[1]

[2]

@@ Տող 1. / Տող 1. @@
+{{Քիմիական տարր
-{{Նշան|Hg}}
+| անվանում =  Սնդիկ / Hydrargyrum (Hg)
-[[Պատկեր:Hg-TableImage.png|մինի|Սնդիկ]]
+| համար =80
+| սիմվոլ =Hg
+| վերևից =  [[Կադմիում|Cd]]
+| ներքևից = [[Կոպեռնիցիում|Cn]]
+| խումբ =
+| պարբերություն =
+| բլոկ =
+| արտաքին տեսք =[[Պատկեր:Mercury1.jpg|200px|Հեղուկ սնդիկը փորձանոթում]]<br />Ծանր, հեղուկ արծաթափայլ մետաղ
+| պատկեր =
+| ատոմային զանգված =   200,592(3)<ref name="iupac atomic weights">{{ռուսերեն հոդված|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047-1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref>
+| կոնֆիգուրացիա = [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup>
+| էլեկտրոնային թաղանթ =
+| ատոմի շառավիղ = 157
+| կովալենտային շառավիղ =149
+| Վան-դեր-Վալսի շառավիղ =
+| իոնի շառավիղ = (+2e) 110 (+1e) 127
+| էլեկտրաբացասականություն =2,00
+| էլեկտրոդային պոտենցիալ =  Hg←Hg<sup>2+</sup> 0,854 В
+| օքսիդացման աստիճան = +2, +1
+| իոնիզացման էներգիա 1 =  1 006,0 (10,43)
+| իոնիզացման էներգիա 2 =
+| իոնիզացման էներգիա 3 =
+| ֆազ =
+| խտություն =13,546 (20 °C)
+| խտություն2 =
+| խտություն3 =
+| խտություն հջ =
+| հալման ջերմաստիճան =  234,32
+| եռման ջերմաստիճան =629,88
+| կրիտիկական կետ Կ =
+| հալման ջերմունակություն =
+| հալման ջերմունակություն2 =
+| գոլորշիացման ջերմունակություն =
+| ջերմունակություն =27,98<ref name="ХЭ">{{ռուսերեն գիրք
+|автор          = Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.)
+|часть          =
+|заглавие       = Химическая энциклопедия: в 5 т
+|оригинал       =
+|ссылка         =
+|ответственный  =
+|издание        =
+|место          = Москва
+|издательство   = Большая Российская энциклопедия
+|год            = 1999
+|том            = 5
+|страницы       = 487
+|страниц        =
+|серия          =
+|isbn           =
+|тираж          =
+}}
+</ref>
+| ջերմունակություն2 =
+| մոլային ծավալ = 14,8
+| հագեցած գոլորշի =
+| ճնշում հգ 1 =
+| ճնշում հգ 10 =
+| ճնշում հգ 100 =
+| ճնշում հգ 1 k =
+| ճնշում հգ 10 k =
+| ճնշում հգ 100 k =
+| բյուրեղացանցի կառուցվածք =վեցանկյուն
+| բյուրեղացանցի տվյալներ =a<sub>hex</sub>=3,464 с<sub>hex</sub>=6,708
+| C/a հարաբերություն =  1,94
+| Դեբայի ջերմաստիճան =  100,00
+| մագնիսական կառուցվածք =
+| տեսակարար դիմադրություն =
+| ջերմահաղորդականություն =8,3
+| ջերմաստիճանահաղորդականություն =
+| ջերմային ընդարձակում =
+| ձայնի արագություն =
+| Յունգի մոդուլ =
+| CAS համար = 7439-97-6
+| արգելվող գոտի =
+| իզոտոպներ =
+| իզոտոպներ լրացումներ =
+}}
+{{Պարբերական համակարգի տարր|align=center|fontsize=100%|number=80}}
 '''Սնդիկ''', քիմիական տարր է որի նշանն է '''Hg''' և ատոմային թիվը՝ 80։ Hg նշանակումն առաջացել է լատիներեն Hydrargyrum բառից, որը հունարեն նշանակում է ''հեղուկ արծաթ''։

դ ք խ Պարբերական աղյուսակ
H																															He
Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og