«Ֆտոր»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
No edit summary |
||
| Տող 125. | Տող 125. | ||
== Տես նաև == |
== Տես նաև == |
||
* [[Պարբերական աղյուսակ]] |
* [[Պարբերական աղյուսակ]] |
||
== Ծանոթագրություններ == |
|||
{{ծանցանկ}} |
|||
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
||
18:30, 18 հունվարի 2015-ի տարբերակ
| |||||
|---|---|---|---|---|---|
 Դեղին հեղուկ, անգույն գազ [1] | |||||
| Ատոմի հատկություններ | |||||
| Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Ֆտոր / /Fluorum (F), F, 9 | ||||
| Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | 18,9984032(5)[2] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
| Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [He] 2s2 2p5 | ||||
| Ատոմի շառավիղ | 73 պմ | ||||
| Քիմիական հատկություններ | |||||
| Կովալենտ շառավիղ | 72 պմ | ||||
| Իոնի շառավիղ | (-1e)133 պմ | ||||
| Էլեկտրաբացասականություն | 3,98 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
| Օքսիդացման աստիճաններ | +2, +3 | ||||
| Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 1680,0 (17,41) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
| Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
| Հալման ջերմաստիճան | 1812 Կ (1538,85 ° C) | ||||
| Եռման ջերմաստիճան | 3134 Կ | ||||
| Գոլորշիացման տեսակարար ջերմունակություն | 6088 կՋ/կգ ~ 340 կՋ/մոլ | ||||
| Մոլյար ջերմունակություն | 25,14 Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
| Մոլային ծավալ | 17,1 սմ³/մոլ | ||||
| Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
| Բյուրեղացանցի տվյալներ | a=5,50 b=3,28 c=7,28 β=90,0 | ||||
| Դեբայի ջերմաստիճան | 460 Կ | ||||
| Այլ հատկություններ | |||||
| Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 80.4 Վտ/(մ·Կ) | ||||
| CAS համար | CAS գրանցման համար? | ||||
| 9 | Ֆտոր
|
18,998 | |
| 2s22p5 | |
Ֆտոր, քիմիական տարր է, որի նշանն է F և ատոմային թիվը՝ 9։
Հայտնագործման պատմություն
Ֆտորը (F2) հայտնագործել է Կարլ Վիլհելմ Շեելեն 1771 թ., իսկ առաջին անգամ մաքուր վիճակում ստացել է Անրի Մուասսանը (1886 թ.)։ Իր անունը ստացել է հունարեն ֆտորոս-քայքայում բառից։ Այն սովորական պայմաններում անգույն, քլորի հոտին նմանվող հոտով, խիստ թունավոր գազ է, tեռ=-183C, tհալ =-219 C։
Քիմիական հատկություններ
Ստանում են կալիումի հիդրոֆտորիդի (KHF2) հալույթի էլեկտրոլիզով։
- 2KHF2 → 2K + H2 + 2F2
Ամենաուժեղ օքսիդիչն է, օքսիդացնում է նույնիսկ քսենոնին (Xe)
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
- F2 + H2 → 2HF (պայթյունով)
- Cl2 + F2 → 2ClF
- Xe + F2 → XeF2
Ֆտորաջրածինը (HF) անգույն, սուր հոտով գազ է, լավ լուծվում է ջրում, tհալ=-83,4 °C, tեռ=19,5 °C։ Ջրային լուծույթը թույլ թթու է (պլավիկյան թթու)։
- HF → H + + F-
Միակ թթուն է, որը լուծում է ապակին, շնորհիվ հետևյալ ռեակցիայի.
- SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O կամ SiO2 + 6HF → H2(SiF6) + 2H2O
Այդ պատճառով պլավիկյան թթուն պահում են պլաստմասսայե կամ մոմապատ ամաններում։
Օքսիդը (F2O) անգույն, բնորոշ հոտով գազ է, tհալ=-224 °C, tեռ=19,5 °C։ Ստանում են ֆտորի և ալկալիների փոխազդեցությունից.
- 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + F2O
Ֆտորն օգտագործում են հատուկ պլաստմասսաների (տեֆլոն), ֆրեոնների և հեղուկ հրթիռային վառելիքի օքսիդիչի ստացման համար։
Տես նաև
Ծանոթագրություններ
- ↑ «Фтор». Արխիվացված է օրիգինալից 2013-03-15-ին. Վերցված է 2013-03-14-ին.
- ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)(անգլ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. —
- ↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
| Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |