«Կապար»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
|||
| Տող 89. | Տող 89. | ||
Մյուս կողմից, կապարի պարունակությունը զգալիորեն վատացնում է նյութերի որակը, օրինակ՝ կապարի փոքր քանակությունը նվազեցնում է [[պողպատ]]ի առաձգականությունը։ |
Մյուս կողմից, կապարի պարունակությունը զգալիորեն վատացնում է նյութերի որակը, օրինակ՝ կապարի փոքր քանակությունը նվազեցնում է [[պողպատ]]ի առաձգականությունը։ |
||
==Տես նաև == |
|||
== Արտաքին հղումներ == |
|||
* [[Պարբերական աղյուսակ]] |
* [[Պարբերական աղյուսակ]] |
||
* [[Արճիճ]] |
* [[Արճիճ]] |
||
* [[Անագ]] |
* [[Անագ]] |
||
== Ծանոթագրություններ == |
== Ծանոթագրություններ == |
||
{{ծանցանկ}} |
{{ծանցանկ}} |
||
16:38, 4 Հոկտեմբերի 2014-ի տարբերակ
| |||||
|---|---|---|---|---|---|
 Ծանր արծաթափայլ, կապտավուն երանգով մետաղ է: | |||||
| Ատոմի հատկություններ | |||||
| Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Կապար/ Plumbum (Pb), Pb, 82 | ||||
| Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | 207,2(1)[1] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
| Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 | ||||
| Ատոմի շառավիղ | 175 պմ | ||||
| Քիմիական հատկություններ | |||||
| Կովալենտ շառավիղ | 147 պմ | ||||
| Իոնի շառավիղ | (+4e) 84 (+2e) 120 պմ | ||||
| Էլեկտրաբացասականություն | 1,8 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
| Էլեկտրոդային պոտենցիալ | Pb←Pb2+ −0,126 В Pb←Pb4+ 0,80 В | ||||
| Օքսիդացման աստիճաններ | 4, 2, 0 | ||||
| Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 715,2 (7,41) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
| Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
| Հալման ջերմաստիճան | 600,61 K (327,46 °C, 621,43 °F)[2] | ||||
| Եռման ջերմաստիճան | 4,77 Կ | ||||
| Մոլային ծավալ | 18,3 սմ³/մոլ | ||||
| Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
| Բյուրեղացանցի կառուցվածք | խորանարդ | ||||
| Բյուրեղացանցի տվյալներ | 4,950 | ||||
| Դեբայի ջերմաստիճան | 88,00 Կ | ||||
| Այլ հատկություններ | |||||
| Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 0.27 Վտ/(մ·Կ) | ||||
| CAS համար | CAS գրանցման համար? | ||||
| 82 | Կապար
|
207,2 | |
| 4f145d106s26p2 | |
Կապար (լատին․՝ Plumbum )քիմիական տարր է, որի նշանն է Pb և ատոմային թիվը՝ 82։ Դյուրահալ, արծաթափայլ մետաղ է։ Գտնվում է պարբերական համակարգի 4-րդ խմբի գլխավոր ենթախմբում: Պարոինակում է պրոտոնների յուրահատուկ շարք: Կարող է հանդես գալ պարզ նյութի ձևով (CAS-համարը: 7439-92-1), զիջող, համեմատաբար ցածր հալման ջերմաստիճանով, արծաթագույն, սպիտակ մետաղ է: Դեռևս հայտնի է հնագույն ժամանակներից[3]:
Հատկությունները
Կապարի առանձնահատկություններն են՝ բարձր խտությունը, փափկությունը, կռելիությունը և առաձգականությունը։ Մյուս մետաղների համեմատ ունի թույլ էլեկտրահաղորդականություն, կորոզիայի հանդեպ դիմացկունություն և օրգանական նյութերի հետ ռեակցիայի մեջ մտնելու ընդունակություն։
Այլ մետաղների չնչին քանակությունները նշանակալիորեն փոխում են կապարի հատկությունները՝ պղնձի ծարիրի փոքր քանակության ավելացումը մեծացնում է համաձուլվածքի ամրությունը և ծծմբաթթվից բարելավում է կորոզիայի հանդեպ դիմադրողականությունը։ Մի քանի այլ մետաղներ նույնպես բարելավում են միայն կարծրությունը, ինչպես, օրինակ, կադմիումը, անագը կամ թելուրը։ Այնպիսի մետաղներ, ինչպիսին են կալիումը կամ կալցիումը, նույնպես ունեն այդպիսի հատկություն, սակայն, նրանք թուլացնում են քիմիական կայունությունը։
Մյուս կողմից, կապարի պարունակությունը զգալիորեն վատացնում է նյութերի որակը, օրինակ՝ կապարի փոքր քանակությունը նվազեցնում է պողպատի առաձգականությունը։
Տես նաև
Ծանոթագրություններ
- ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)(անգլ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. —
- ↑ «Lead: physical properties» (անգլերեն). WebElements. Վերցված է 2013-08-20-ին.
- ↑ «Pb — свинец». РХТУ. Արխիվացված է օրիգինալից 2013-08-24-ին. Վերցված է 2013-08-20-ին.
{{cite web}}: no-break space character in|title=at position 3 (օգնություն)
| Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|
Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ |