«Ածխաջրածիններ»–ի խմբագրումների տարբերություն
չNo edit summary |
No edit summary |
||
Տող 52. | Տող 52. | ||
|- |
|- |
||
| |
| |
||
==== [[Իզոմերիա ]] ==== |
==== [[Իզոմերիա ]] </bp> ==== |
||
|| Ածխածնային շղթայի և [[օպտիկական իզոմերիա|օպտիկական]] || Ածխածնային շղթայի, կրկնակի կապի դիրքի, միջդասային և երկրաչափական|| Ածխածնային շղթայի, եռակի կապի դիրքի և միջդասային ||Ածխածնային շղթայի, կրկնակի կապի դիրքի, միջդասային և [[Տարածական իզոմերիա|երկրաչափական]] || Ածխածնային շղթայի, կողային շղթայի, միջդասային, տարածական, երկրաչափական և [[Կոնֆորմացիա (քիմիա)|կոնֆորմացիոն]] || Կողային շղթայի |
|| Ածխածնային շղթայի և [[օպտիկական իզոմերիա|օպտիկական]] || Ածխածնային շղթայի, կրկնակի կապի դիրքի, միջդասային և երկրաչափական|| Ածխածնային շղթայի, եռակի կապի դիրքի և միջդասային ||Ածխածնային շղթայի, կրկնակի կապի դիրքի, միջդասային և [[Տարածական իզոմերիա|երկրաչափական]] || Ածխածնային շղթայի, կողային շղթայի, միջդասային, տարածական, երկրաչափական և [[Կոնֆորմացիա (քիմիա)|կոնֆորմացիոն]] || Կողային շղթայի |
12:32, 28 Սեպտեմբերի 2014-ի տարբերակ
Խնդրում ենք նշել կաղապարի տեղադրման ամսաթիվը 2024-04-20 05:59:53 ֆորմատով
Ածխաջրածիններ, օրգանական միացություններ, կազմված միայն ածխածնի և ջրածնի ատոմներից: Ածխաջրածինները համարվում են օրգանական քիմիայի բազային միացությունները. բոլոր մնացած միացությունները համարվում են ածխաջրածինների ածանցյալներ:
Քանի որ ածխածինն ունի չորս վալենտային էլեկտրոններ, իսկ ջրածինն` մեկ, ապա պարզագույն ածխաջրածինը մեթանն է (CH4):
Բնական աղբյուրներ
Ածխաջրածինների բնական աղբյուրներն են նավթը, քարածուխը և բնական գազերը:
Դասակարգում
Կախված ածխածնային կմախքի կառուցվածքից ածխաջրածինները բաժանվում են երկու խմբի` ացիկլիկ և կարբոցիկլիկ ածխաջրածիններ:
Կախված ածխածին-ածխածին կապի կարգից ացիկլիկները լինում են հագեցած (ալկաններ) և չհագեցած (ալկնեններ, ալկիններ, դիեններ): Կարբոցիկլերը լինում են ալիցիկլիկ և արոմատիկ:
Ացիկլիկ միացություններ (բաց շղթայով) | Կարբոցիկլիկ միացություններ (փակ շղթայով) | ||||
---|---|---|---|---|---|
հագեցած | չհագեցած | հագեցած | չհագեցած | ||
միակի կապով | կրկնակի կապով | եռակի կապով | երկու կրկնակի կապերով | միակի կապով | բենզոլային օղակով |
ալկաններ | ալկեններ | ալկիններ | դիեններ | ցիկլոալկաններ | արեններ |
Ածխաջրածինների համեմատական աղյուսակ
Ածխաջրածիններ | Ալկաններ | Ալկեններ | Ալկիններ | Ալկադիեններ | Ցիկլոալկաններ | Արեններ |
---|---|---|---|---|---|---|
Ընդհանուր բանաձև |
CnH2n+2 | CnH2n | CnH2n-2 | CnH2n-2 | CnH2n | CnH2n-6 |
Կառուցվածք |
sp3-հիբրիդացում, 4 էլեկտրոնային ամպերը ուղղված են տետրաեդրի գագաթները 109°28' անկյան տակ, ածխածնային կապի բնույթը` σ-կապ | sp2-հիբրիդացում, վալենտային անկյունը` 120°, ածխածնային կապի բնույթը` π-կապ, lc-c = 0,134 նմ | sp-հիբրիդացում, հարթ մոլեկուլ (180°), եռակի կապ, lc-c = 0,120 նմ | sp2-հիբրիդացում lc-c = 0,132 նմ – 0,148 նմ, 2 կամ ավելի π-կապեր | sp2-հիբրիդացում, վալենտային անկյուն` մոտավորապես 100° lc-c = 0,154 նմ | Բենզոլի մոլեկուլի կառուցվածք (6 р-էլեկտրոն, n = 1), վալենտային անկյուն` 120° lc-c = 0,140 նմ, հարթ մոլեկուլ (6 π | σ) |
Իզոմերիա </bp> |
Ածխածնային շղթայի և օպտիկական | Ածխածնային շղթայի, կրկնակի կապի դիրքի, միջդասային և երկրաչափական | Ածխածնային շղթայի, եռակի կապի դիրքի և միջդասային | Ածխածնային շղթայի, կրկնակի կապի դիրքի, միջդասային և երկրաչափական | Ածխածնային շղթայի, կողային շղթայի, միջդասային, տարածական, երկրաչափական և կոնֆորմացիոն | Կողային շղթայի |
Քիմիական հատկություններ |
տեղակալման, օքսիդացման, ռադիկալային հալոգենացման` CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl , այրման, անջատման ռեակցիաներ | Միացման, արյման, օքսիդացման ռեակցիաներ | Միացման, արյման, օքսիդացման ռեակցիաներ | Միացման, օքսիդացման, այրման ռեակցիաներ | Տեղակալման, օքսիդացման, այրման ռեակցիաներ | Էլեկտրոֆիլ տեղակալման, օքսիդացման, այրման ռեակցիաներ |
Ֆիզիկական հատկություններ |
С CH4 до C4H10 — գազ, C5H12 մինչև C16H34 — հեղուկ, C17H36- ից հետո — պինդ | C2H4 մինչը C4H8 — գազ, C5H10 մինչև C17H34 — հեղուկ, C18H36- ից հետո — պինդ | Նման են ալկեններին | Բութադիեն — գազ (tեռ= −4,5 °C), իզոպրեն — հեղուկ (tեռ= 36 °C), դիմեթիլբութադիեն - հեղուկ (tեռ= 70 °C), իզոպրենը և այլ դիեններ կարող են վերածվել կաուչուկի | C3H6 մինչև C4H8 — գազ, C5H10 մինչև C16H32 — հեղուկ, C17H34- ից հետո — պինդ | Բոլորը պինդ կամ հեղուկ նյութեր են |
Ստացում |
Ածխաջրածինների հալոգենածանցյալների , սպիրտների, կարբոնիլային միացությունների, չհագեցած ածխաջրածինների վերականգնումից | Ածխաջրածինների, նավթի և բնական գազի կատալիտիկ և բարձրջերմաստիճանային կրեկինգից, սպիրտների դեհիդրատացումից, համապատասխան հալոգենածանցյալների դե(հիդրո)հալոգենացումից | Ացետիլենը ստանալու համար մեթանը թերմոկրեկինգի են ենթարկում | Դիոլների դեհիդրատացում, ալակնների և ալկենների դեհիդրում | Արոմատիկ ածխաջրածինների հիդրատացում | Նավթի մշակումից, ացետիլենի տրիմերումից |
Պարզագույն ածխաջրածիններ
Ածխածնի ատոմերի քանակը | Ալկաններ | Ալկեններ | Ալկիններ | Ցիկլոալկաններ | Դիեններ |
---|---|---|---|---|---|
1 | Մեթան | - | - | - | - |
2 | Էթան | Էթեն (էթիլեն) | Էթին (ացետիլեն) | – | – |
3 | Պրոպան | Պրոպեն | Պրոպին | Ցիկլոպրոպան | Պրոպադիեն |
4 | Բութան | Բութեն | Բութին | Ցիկլոբութան | Բութադիեն |
5 | Պենտան | Պենտեն | Պենտին | Ցիկլոպենտան | Պենտադիեն |
6 | Հեքսան | Հեքսեն | Հեքսին | Ցիկլոհեքսան | Հեքսադիեն |
7 | Հեպտան | Հեպտեն | Հեպտին | Ցիկլոհեպտան | Հեպտադիեն |
8 | Օկտան | Օկտեն | Օկտին | Ցիկլոօկտան | Օկտադիեն |
9 | Նոնան | Նոնեն | Նոնին | Ցիկլոնոնան | Նոնադիեն |
10 | Դեկան | Դեկեն | Դեկին | Ցիկլոդեկան | Դեկադիեն |
Քիմիական հատկություններ
Որպես կանոն` ածխաջրածինները չեն խառնվում ջրի հետ, քանի որ ածխածնի և ջրածնի ատոմները ունեն գրեթե հավասար էլեկտրաբացասականություններ և կապերը մոլեկուլներում քիչ են բևեռացված: Հագեցած ածխաջրածիններին բնորոշ են տեղակալման, իսկ չհագեցածներին` միացման ռեակցիաները: