«Ֆտոր»–ի խմբագրումների տարբերություն
չ →Քիմիական հատկություններ: clean up, փոխարինվեց: : → ։ (3) oգտվելով ԱՎԲ |
|||
Տող 5. | Տող 5. | ||
== Հայտնագործման պատմություն == |
== Հայտնագործման պատմություն == |
||
Ֆտորը (F<sub>2</sub>) հայտնագործել է [[Կարլ Վիլհելմ Շեելե]]ն |
Ֆտորը (F<sub>2</sub>) հայտնագործել է [[Կարլ Վիլհելմ Շեելե]]ն 1771 թ., իսկ առաջին անգամ մաքուր վիճակում ստացել է [[Անրի Մուասսան]]ը (1886 թ.)։ Իր անունը ստացել է հունարեն ֆտորոս-քայքայում բառից։ Այն սովորական պայմաններում անգույն, [[քլոր]]ի հոտին նմանվող հոտով, խիստ թունավոր գազ է, t<sub>եռ</sub>=-183C, t<sub>հալ</sub> =-219 C։ |
||
== Քիմիական հատկություններ == |
== Քիմիական հատկություններ == |
||
Տող 35. | Տող 35. | ||
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
||
[[Կատեգորիա: |
[[Կատեգորիա:Հալոգեններ]] |
||
[[Կատեգորիա:Ոչ մետաղներ]] |
|||
[[Կատեգորիա:Բարձրաստիճան վտանգավոր նյութեր]] |
|||
[[Կատեգորիա:Ֆտոր]] |
|||
{{Link FA|ast}} |
{{Link FA|ast}} |
11:12, 28 Սեպտեմբերի 2014-ի տարբերակ
Ֆտոր, քիմիական տարր է, որի նշանն է F և ատոմային թիվը՝ 9։
Հայտնագործման պատմություն
Ֆտորը (F2) հայտնագործել է Կարլ Վիլհելմ Շեելեն 1771 թ., իսկ առաջին անգամ մաքուր վիճակում ստացել է Անրի Մուասսանը (1886 թ.)։ Իր անունը ստացել է հունարեն ֆտորոս-քայքայում բառից։ Այն սովորական պայմաններում անգույն, քլորի հոտին նմանվող հոտով, խիստ թունավոր գազ է, tեռ=-183C, tհալ =-219 C։
Քիմիական հատկություններ
Ստանում են կալիումի հիդրոֆտորիդի (KHF2) հալույթի էլեկտրոլիզով։
- 2KHF2 → 2K + H2 + 2F2
Ամենաուժեղ օքսիդիչն է, օքսիդացնում է նույնիսկ քսենոնին (Xe)
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
- F2 + H2 → 2HF (պայթյունով)
- Cl2 + F2 → 2ClF
- Xe + F2 → XeF2
Ֆտորաջրածինը (HF) անգույն, սուր հոտով գազ է, լավ լուծվում է ջրում, tհալ=-83,4 °C, tեռ=19,5 °C։ Ջրային լուծույթը թույլ թթու է (պլավիկյան թթու)։
- HF → H + + F-
Միակ թթուն է, որը լուծում է ապակին, շնորհիվ հետևյալ ռեակցիայի.
- SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O կամ SiO2 + 6HF → H2(SiF6) + 2H2O
Այդ պատճառով պլավիկյան թթուն պահում են պլաստմասսայե կամ մոմապատ ամաններում։
Օքսիդը (F2O) անգույն, բնորոշ հոտով գազ է, tհալ=-224 °C, tեռ=19,5 °C։ Ստանում են ֆտորի և ալկալիների փոխազդեցությունից.
- 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + F2O
Ֆտորն օգտագործում են հատուկ պլաստմասսաների (տեֆլոն), ֆրեոնների և հեղուկ հրթիռային վառելիքի օքսիդիչի ստացման համար։
Տես նաև
Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Կաղապար:Link FA Կաղապար:Link GA Կաղապար:Link GA Կաղապար:Link GA