«Դալտոնի օրենք»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
ավելացվեց Կատեգորիա:Ֆիզիկայի օրենքներ ՀոթՔաթ գործիքով |
||
Տող 25. | Տող 25. | ||
{{ծանցանկ}} |
{{ծանցանկ}} |
||
Ֆիզիկա 11–րդ դասարանի դասագիրք |
Ֆիզիկա 11–րդ դասարանի դասագիրք |
||
[[Կատեգորիա:Ֆիզիկայի օրենքներ]] |
04:55, 15 Հուլիսի 2014-ի տարբերակ
Դալտոնի օրենքը, Գազային վիճակի հավասարումը չի պարունակում գազի տեսակը բնութագրող որևէ պարամետր։ Սա հետևանք է մոլեկուլների փոխազդեցության անտեսման, որը զրկում է մոլեկուլներին իրենց «անհատականությունից»։ Ուստի՝ այդ հավասարումը ճիշտ է նաև տարբեր իդեալական գազերի խառնուրդների համար։ Խառնուրդում բոլոր մոլեկուլների թիվը՝
որտեղ Ni-ն i–երորդ տեսակի գազի մոլեկուլների թիվն է ։ Համաձայն իդեալական գազի վիճակի հավասարման՝
Եթե V ծավալը զբաղեցրած լիներ միայն i-երորդ տեսակի գազը, ապա նրա գործադրած ճնշումը կորոշվեր
բանաձևով, որի համաձայն՝
pi–ն անվանում են i-երորդ տեսակի գազի մասնական ճնշում։Բանաձևերից հետևում է, որ
այսինքն՝ իդեալական գազերի խառնուրդում ճնշումը հավասար է խառնուրդի գազերի մասնական ճնշումների համար։
Չոր, այսինքն՝ ջրի գոլորշիներ չպարունակող օդի բաղադրության 78%–ը (ըստ ծավալի)ազոտն է, 21%–ը՝ թթվածինը, մնացածը՝ արգոնը և այլ գազեր։ Եթե օդի ճնշումը 1 մթն է, ապա ազոտի մասնական ճնշումը 0,78 մթն է, իսկ թթվածինը՝ 0,21 մթն։
Ծանոթագրություններ
Ֆիզիկա 11–րդ դասարանի դասագիրք