«Դալտոնի օրենք»–ի խմբագրումների տարբերություն

Content deleted Content added

Գծային

12:17, 14 Հուլիսի 2014-ի տարբերակ

Դալտոնի օրենքը, Գազային վիճակի հավասարումը չի պարունակում գազի տեսակը բնութագրող որևէ պարամետր։ Սա հետևանք է մոլեկուլների փոխազդեցության անտեսման, որը զրկում է մոլեկուլներին իրենց «անհատականությունից»։ Ուստի՝ այդ հավասարումը ճիշտ է նաև տարբեր իդեալական գազերի խառնուրդների համար։ Խառնուրդում բոլոր մոլեկուլների թիվը՝

N=N₁+N₂+$

որտեղ N_i-ն i–երորդ տեսակի գազի մոլեկուլների թիվն է ։ Համաձայն իդեալական գազի վիճակի հավասարման՝

pV=Nk_BT= N₁k_BT+N₂k_BT+$

Եթե V ծավալը զբաղեցրած լիներ միայն i-երորդ տեսակի գազը, ապա նրա գործադրած ճնշումը կորոշվեր

p₁V=N₁k_BT

բանաձևով, որի համաձայն՝

p_i=N_i/Vk_B T

p_i–ն անվանում են i-երորդ տեսակի գազի մասնական ճնշում։Բանաձևերից հետևում է, որ

p=p₁+p₂+$

այսինքն՝ իդեալական գազերի խառնուրդում ճնշումը հավասար է խառնուրդի գազերի մասնական ճնշումների համար։

Չոր, այսինքն՝ ջրի գոլորշիներ չպարունակող օդի բաղադրության 78%–ը (ըստ ծավալի)ազոտն է, 21%–ը՝ թթվածինը, մնացածը՝ արգոնը և այլ գազեր։ Եթե օդի ճնշումը 1 մթն է, ապա ազոտի մասնական ճնշումը 0,78 մթն է, իսկ թթվածինը՝ 0,21 մթն։

Ծանոթագրություններ

Ֆիզիկա 11–րդ դասարանի դասագիրք

@@ Տող 1. / Տող 1. @@
 '''Դալտոնի օրենքը''', Գազային վիճակի հավասարումը չի պարունակում գազի տեսակը բնութագրող որևէ պարամետր։ Սա հետևանք է մոլեկուլների փոխազդեցության անտեսման, որը զրկում է մոլեկուլներին իրենց «անհատականությունից»։ Ուստի՝ այդ հավասարումը ճիշտ է նաև տարբեր իդեալական գազերի խառնուրդների համար։ Խառնուրդում բոլոր մոլեկուլների թիվը՝
-                                       <code>N=N<sub>1</sub>+N<sub>2</sub>+$</code>
+<center>N=N<sub>1</sub>+N<sub>2</sub>+$</center>
 որտեղ N<sub>i</sub>-ն i–երորդ տեսակի [[գազ]]ի մոլեկուլների թիվն է ։ Համաձայն իդեալական գազի վիճակի հավասարման՝
-                                   <code>pV=Nk<sub>B</sub>T= N<sub>1</sub>k<sub>B</sub>T+N<sub>2</sub>k<sub>B</sub>T+$</code>
+<center>pV=Nk<sub>B</sub>T= N<sub>1</sub>k<sub>B</sub>T+N<sub>2</sub>k<sub>B</sub>T+$</center>
 Եթե V [[ծավալ]]ը զբաղեցրած լիներ միայն  i-երորդ տեսակի գազը, ապա նրա գործադրած ճնշումը կորոշվեր
-                                   <code>p<sub>1</sub>V=N<sub>1</sub>k<sub>B</sub>T</code>
+<center>p<sub>1</sub>V=N<sub>1</sub>k<sub>B</sub>T</center>
 բանաձևով, որի համաձայն՝
-                                    <code>p<sub>i</sub>=N<sub>i</sub>/Vk<sub>B</sub> T</code>
+<center>p<sub>i</sub>=N<sub>i</sub>/Vk<sub>B</sub> T</center>
 p<sub>i</sub>–ն անվանում են i-երորդ տեսակի գազի մասնական ճնշում։Բանաձևերից հետևում է, որ
-                                   <code>p=p<sub>1</sub>+p<sub>2</sub>+$</code>
+<center>p=p<sub>1</sub>+p<sub>2</sub>+$</center>
 այսինքն՝ իդեալական գազերի խառնուրդում ճնշումը հավասար է խառնուրդի գազերի մասնական ճնշումների համար։