Նատրիումի սուլֆիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Նատրիումի սուլֆիդ
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Sulfid sodný.PNG
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում նատրիումի սուլֆիդ
Քիմիական բանաձև HNa₂S+
Մոլային զանգված 78,959435 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն 1,856 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան 1176 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում 15,8 (20°C) գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար 1313-82-2
PubChem 237873
EINECS համար 215-211-5
SMILES [Na+].[Na+].[SH-]
ЕС 215-211-5
RTECS WE1905000
ChEBI 207721
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի սուլֆիդ, ծծմբաջրածնական թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ Na2

Նկարագրություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի սուլֆիդը անթթվածին աղ է։ Նորմալ պայմաններում անգույն բյուրեղական նյութ է, խիստ խոնավածույծ։ Հալվում է առանց քայքայվելու, ջերմակայուն է։ Ջրում հիդրոլիզվում է, լուծույթում ստեղծում է ուժեղ հիմնային միջավայր։ Օդում գտնվելիս լուծութը մգվում և դեղնում է։ Տիպիկ վերականգնիչ է։ Իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ է մտնում։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Արդյունաբերության մեջ ստացվում է միրաբիլիտի՝ Na2SO4 · 10H2O թրծումից В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O

Քիմիական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի սուլֆիդ

Փոխազդում է հեղուկ աղաթթվի՝

Փողազդում է խիտ ծծմբական թթվի հետ՝

Փոխազդում է կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթի հետ՝

Բրոմի հետ փոխազդելիս մաքուր ծծումբ է առաջանում՝

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի սուլֆիդը օգտագործվում է ծծմբային ներկանութերի և ցելյուլոզայի արտադրության մեջ, հանքանյութերի ֆլոտացիոն հարստացման մեջ, նաև մանածագործական և կաշվի արդյունաբերություններում։

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.։ Астерель, 2003։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 Sodium monosulfide