Նատրիումի ամիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Նատրիումի ամիդ
Natriumamid.png
Sodium-amide-3D-balls-B.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումնատրիումի ամիդ
Քիմիական բանաձևH₂NNa
Ռացիոնալ բանաձևNaNH2
Մոլային զանգված39,008 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն1,37 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան210 °C °C
Եռման ջերմաստիճան400 °C °C
Մոլյար ջերմատարողություն66,15 Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա-118,8 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար7782-92-5
PubChem24533
EINECS համար231-971-0
SMILES[NH2-].[Na+]
ЕС231-971-0
ChEBI22940, 21111834
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի ամիդ, անօրգանական նյութ՝ NaNH2 բանաձևով, ամոնիակի ածանցյալը։ Իրենից ներկայացնում է պինդ նյութ, ռեակցիայի մեջ է մտնում ջրի հետ։ Օգտագորսծվում է օրգանական սինթեզներում։

Նկարագրությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի ամիդը (NaNH2) իրենից ներկայացնում է սպիտակ բյուրեղային նյութ։ Արտադրական ձևերը մոխրագույն են՝ արտադրական պրոցեսից առաջացող ոչ մեծ քանակի մետաղական երկաթի պատճառով։ Նատրիումի ամիդը անկայուն միացություն է, ուժեղ վերականգնիչ և ունի ջուր խլող հատկություն։ Նատրիումի ամիդի հետ աշխատելիս պետք է զգուշություն ցուցաբերել։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի ամիդը օգտագործվում է նատրումի ցիանիդի՝ NaCN, C16H10N2O2, սուլֆիդինի, A վիտամինի և այլ նյութերի սինթեզում. Բացի այդ նատրիումի ամիդը օգտագործվում է ազիդների սինթեզում՝ NaNH2 + N2O → NaN3 + H2

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 SODIUM AMIDE