Լոնդոնյան դիսպերսիոն ուժեր
| Ենթակատեգորիա | • Ուժ • Միջմոլեկուլային փոխազդեցություն • Վան-Դեր-Վալսյան ուժեր  | |
|---|---|---|
| Կոչվել է ի պատիվ | Fritz London | |
Լոնդոնյան դիսպերսիոն ուժեր, էլեկտրաստատիկ ձգման ուժեր, որոնք առաջանում են անմիջական և ինդուկցիոն դիպոլների միջև, որոնք գտնվում են էլեկտրապես չեզոք ատոմների կամ մոլեկուլների մեջ։ Դրանք հիմնված են անլրացված դիպոլերի՝ օրգանական կամ մոլեկուլային համակարգերում լցված էլեկտրոնների ֆլուկտուացիաներով։ Այս ուժերի առաջացումը բացատրվել է 1930 թվականին գերմանացի ֆիզիկոս-թեորետիկ Ֆրից Լոնդոնի կողմից[1]։
Լոնդոնյան դիսպերսիոն ուժերը համարվում են համընդհանուր (այսինքն՝ նրանք ի հայտ են գալիս բոլոր դեպքերում), քանի որ դրանք պայմանավորված են ատոմների և մոլեկուլների փոխազդեցությամբ՝ դիպոլի մոմենտների միջոցով, որոնք կարող են լինել իրենց կամ փոխադարձորեն ինդուկցված։ Գիտականորեն ընդունված է, որ դիսպերսիոն էներգիան չունի դասական անալոգ՝ այն սահմանափակվում է քվանտամեխանիկական էլեկտրոնային խտության փլուզումներով։
Մի ատոմի կամ մոլեկուլի անհապաղ լիցքահարվածությունը, որը բնութագրվում է անհապաղ դիպոլի մոմենտով, առաջացնում է նույնպիսի դիպոլի մոմենտ մյուս ատոմում կամ մոլեկուլում։ Երբ ատոմները կամ մոլեկուլները մոտենում են միմյանց, միկրոդիպոլերի կողմնորոշումը դառնում է կախված՝ դրանց միացումը և անհայտացումը տեղի է ունենում միաժամանակ։ Միկրոդիպոլերի միաժամանակյա առաջացումը և անհայտացումը տարբեր ատոմներում և մոլեկուլներում առաջացնում է նրանց փոխադարձ ձգում։
Այս փոխազդեցության արդյունքը դիսպերսիոն ուժերի միմյանց վրա ազդող ինտերակցիան է։ Դիսպերսիոն փոխազդեցության պոտենցիալ էներգիան հաշվարկվում է։
Լոնդոնյան դիսպերսիոն փոխազդեցությունը (ձգում) կարող է տեղի ունենալ բոլոր ատոմների և մոլեկուլների միջև։ Վերլուծություն և գնահատում կատարելիս, երբ մենք գնահատում ենք դիսպերսիոն փոխազդեցությունը մոլեկուլների միջև ամուր մարմնում, ներկայումս օգտագործվում է Հիրշֆելդի մակերեսների հաշվարկի մեթոդը։ Այս մոտեցման հիմնական մեթոդները նկարագրված են համապատասխան ուսումնասիրություններում։
Ատոմային փոխազդեցությունը միշտ ուղեկցվում է ատոմների վերամիավորմամբ՝ մոլեկուլ կազմելու ժամանակ, բացառությամբ այն դեպքերի, երբ խոսքը վերաբերում է իներտ գազերին, որոնք պահպանում են իրենց անհատականությունը։ Այսպես, բոլոր իներտ գազերը սովորական պայմաններում մոնոատոմային են։ Այնուամենայնիվ, Լոնդոնյան դիսպերսիոն ուժերը պայմանավորում են իներտ գազերի տարբեր ագրեգատային վիճակներում (գազ, հեղուկ և ամուր մարմին) (տես նաև՝ Վան-Դեր-Վալսյան ուժեր) գոյությունը։
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ R. Eisenschitz & F. London (1930), «Über das Verhältnis der van der Waalsschen Kräfte zu den homöopolaren Bindungskräften», Zeitschrift für Physik, 60 (7–8): 491–527, Bibcode:1930ZPhy...60..491E, doi:10.1007/BF01341258, S2CID 125644826
| ||||||
