Բարիումի հեքսացիանորֆերատ Ընդհանուր տեղեկություններ Ավանդական անվանում բարիումի հեքսացիանորֆերատ Քիմիական բանաձև C₆Ba₂FeN₆ Ֆիզիկական հատկություններ Մոլային զանգված 8,1E−25 կիլոգրամ [1] մոլ Խտություն հիդրատ - 2,67 գ/սմ³ գ/սմ³Գոյացան էնթալպիա −2351 կՋ/մոլ Քիմիական հատկություններ Լուծելիությունը ջրում0,1415 ; 0,74100 գ/100 մլ Դասակարգում CAS համար 13821-06-2 PubChem 25113245 EINECS համար 237-507-3 SMILES [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2].[Ba+2].[Ba+2] ЕС 237-507-3 ChEBI 28560022 Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Բարիումի հեքսացիանորֆերատ (II) , անօրգանական նյութ, բարիումի ու երկաթացիանական թթվի աղը` Ba2 [Fe(CN)6 ] բանաձևով, քիչ է լուծվում ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ` դեղին բյուրեղներ։
2
B
a
C
l
2
+
K
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
→
B
a
2
[
F
e
(
C
N
)
6
]
↓
+
4
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}}
կարող է առաջանալ նաև կոմպլեքս միացություն.
B
a
C
l
2
+
K
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
→
K
2
B
a
[
F
e
(
C
N
)
6
]
↓
+
2
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Ba[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2KCl}}}
Բարիումի հեքսացիանորֆերատը առաջացնում է բյուրեղներ ` բյուրեղահիդրատ, Ba2 [Fe(CN)6 ]•6H2 O բաղադրությամբ։ Ունեն դեղին գույն, 40°С ջրում սկսում են հալվել։
Քիչ է լուծվում ջրում, չի լուծվում էթանոլում ։
Օգտագործվում է երկաթացիանական թթու ստանալու համար.
B
a
2
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
H
2
S
O
4
→
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
B
a
S
O
4
↓
{\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}}
Справочник химика, հ. 2 (խմբ. Редкол.: Никольский Б.П. и др.), «Химия», 1971 , էջ 1168։ Танаев И. В., Химия ферроцианидов, «Наука», 1971 , էջ 320։ 
![{\displaystyle {\mathsf {2BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9fa963cc5462493a0c7d9f8d612f51545cea59a)
![{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Ba[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/860785842af9ee11c779bcffa7187f4e71a1c92a)
![{\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/315270c5afbfa337af69fbbddcefb54feb4f998d)