Նատրիումի հեքսահիդրօքսոթանիումատ(IV)

Նատրիումի հեքսահիդրօքսոթանիումատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	նատրիումի հեքսահիդրօքսոթանիումատ(IV)
Ավանդական անվանում	նատրիումի հեքսահիդրօքսոթանիումատ
Քիմիական բանաձև	H₆Na₂O₆Sn
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	պինդ
Մոլային զանգված	4,4E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	3,05 գ/սմ³ գ/սմ³
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	12027-70-2
PubChem	21977542
EINECS համար	234-724-5
SMILES	O.O.O.[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+]
ЕС	234-724-5
ChEBI	10732930
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի հեքսահիդրօքսոթանիումատ(IV), անօրգանական միացություն՝ Na₂[Sn(OH)₆] բանձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Լավ լուծվում է ջրում։

Ստացումը

• Ստացվում է ծարիրի և նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթը տաքացնելով.

${\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}}}$

• Ստացվում է ծարիրի օքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի փոխազդեցությունից.

${\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}$

Ֆիզիկական հատկությունները

Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։

Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,595 նմ, c=1,417 նմ, Z = 3։

Քիմիական հատկությունները

• Տաքացման պայմաններում քայքայվում է.

${\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2}O}}$

• Փոխազդում է աղաթթվի հետ.

${\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}$

• Փոխազդում է ածխաթթու գազի հետ.

${\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O}}$

• Փոխազդում է կալցիումի նիտրատի հետ.

${\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca[Sn(OH)_{6}]\downarrow +2NaNO_{3}}}$

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.