Կալցիումի ֆտորիդ

Կալցիումի ֆտորիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալցիումի ֆտորիդ
Քիմիական բանաձև	CaF₂
Մոլային զանգված	1,3E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	3,18 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	1418 °C °C
Եռման ջերմաստիճան	2533 °C և 2533,4 °C °C
Գոյացան էնթալպիա	−1221 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	0,0015 (18 °C) գ/100 մլ
pKa	1
Բեկման ցուցիչ	1,4328
Բյուրեղային կառուցվածք	Խորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար	7789-75-5
PubChem	24617
EINECS համար	232-188-7
SMILES	[F-].[F-].[Ca+2]
ЕС	232-188-7
RTECS	EW1760000
ChEBI	23019
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալցիումի ֆտորիդը, քիմիական բանաձը՝ CaF₂, ֆտորաջրածնական թթվի կալցիումական աղ է։ Անգույն բյուրեղային նյութ է, խտությունը՝ 3180 կգ/մ³, հալման ջերմաստիճանը՝ 1360 °C։ Ջրում գործնականորեն չի լուծվում^[3]։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Բնության մեջ հանդիպում է ֆլյուորիտ միներալի տեսքով, որը պարունակում է մինչև 90-95% CaF₂ և 3, 5-8% SiO₂։ Ստացվում է կալցիումի քլորիդի լուծույթի վրա նատրիումի կամ ամոնիումի ֆտորիդով ազդելիս^[4]։

CaCl₂ + 2NH₄F → CaF₂ ↓ + 2NH₄Cl

Լաբորատորիայում ստացվում է կալցիումի կարբոնատի և պլավիկյան թթվի ռեակցիայի հետևանքով։

CaCo₃ + 2HF → CaF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O

Ստացվում է նաև նոսր պլավիկյան թթվի և կալցիումի օքսիդի փոխազդելու հետևանքով^[5]։

CaO + 2HF → CaF₂ ↓ + H₂O

Կալցիումի ֆտորիդ ստանում են նաև պարզ նյութերից։

Ca + F₂ → CaF₂

Կիրառություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կիրառվում է որպես ելանյութ HF և ֆտորի այլ միացություններ ստանալու համար, ինչպես նաև մետալուրգիայում՝ որպես ֆլյուս, նաև հատուկ ապակիներ, կերամիկա, եմալ, օպտիկական և լազերային նյութեր ստանալու համար^[6]։

Տես նաև[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալցիում

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

↑ ^1,0 ^1,1 Fluorite
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.
↑ Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), «Fluorine Compounds, Inorganic», Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_307{{citation}}: CS1 սպաս․ բազմաթիվ անուններ: authors list (link)
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 5, էջ 185)։

[_aaaa7d3eb34bacb5-1] 1,0 ^1,1 Fluorite

[_6c7a0c00002e3c70-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[3] G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.

[4] Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.

[Aigueperse-5] Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), «Fluorine Compounds, Inorganic», Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_307{{citation}}: CS1 սպաս․ բազմաթիվ անուններ: authors list (link)

[6] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]