Կալիումի ֆերատ

Կալիումի ֆերատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի Ֆերատ(VI)
Այլ անվանումներ	կալիումի ֆերատ, դիկալիումի ֆերատ
Քիմիական բանաձև	K₂FeO₄
Ֆիզիկական հատկություններ
Արտաքին տեսք	մուգ մանուշակագույն բյուրեղներ
Մոլային զանգված	3,3E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2.829 գ/սմ3 գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	>198 °C (քայքայվում է) °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	լուծելի է 1Մ KOH, փոխազդում է լուծիչների մեծ մասի հետ գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	13718-66-6
PubChem	53493006
SMILES	[K+].[K+].O=[Fe-2](=O)(=O)=O
ChEBI	57579260
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի ֆերատ — անօրգանական միացություն է, որը հանդիսանում է ալկալիական մետաղ կալիումի և գոյություն չունեցող երկաթական թթվի աղ K₂FeO₄ բանաձևով։ Իրենից ներկայացնում է կարմրա-մանուշակագույն բյուրեղներ, որոնք լուծելի են սառը, հիմնայնացված ջրում։

Ստացում

• փոշի երկաթի լուծմամբ կալիումի նիտրատի և հիդրօքսիդի հալույթում։

${\mathsf {Fe+3KNO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {400-420^{o}C}}\ K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O}}$

• Երկաթի անոդով կոնցենտրիկ կալիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզով։

${\mathsf {Fe+2KOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}FeO_{4}+3H_{2}\uparrow }}$

• Երկաթի(III) օքսիդի ալկալու լուծույթում սուսպենզիայի օքսիդացմամբ, հալոգեններով։

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3Cl_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {45-55^{o}C}}\ 2K_{2}FeO_{4}+6KCl+5H_{2}O}}$

Քիմիական հատկություններ

• Քայքայվում է տաքացնելիս։

${\mathsf {2K_{2}FeO_{4}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ K_{3}FeO_{4}+KFeO_{2}+O_{2}}}$

• փոխազդում է տաք ջրի հետ։

${\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4FeO(OH)\downarrow +8KOH+3O_{2}\uparrow }}$

• փոխազդում է նոսր թթուների հետ։

${\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4K_{2}SO_{4}+3O_{2}\uparrow +10H_{2}O}}$

• քայքայվում է ալկալիների հետ միահալելիս։

${\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 4K_{3}FeO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

• Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ (ավելի ուժեղ քան պերմանգանատը)։

${\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+3Cr(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4FeO(OH)\downarrow +3K_{2}CrO_{4}+2KOH}}$

• Մտնում է փոխանակման ռեակցիաների մեջ։

${\mathsf {K_{2}FeO_{4}+BaCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BaFeO_{4}\cdot H_{2}O\downarrow +2KCl}}$

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.